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【题目】绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如图,关于绿原酸判断正确的是( )
A.绿原酸分子式为C16H13O9
B.分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
C.1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗2.5mol Br2
D.1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH
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【题目】研究人员用H2S废气除去空气中的NOx,装置如图所示。熔融态Ca(HSO4)2为电解质,H+可以在该物质中自由移动,a电极附着Li2S。下列说法错误的是( )
A.电池放电时,电子由电极a经过导线流向电极b
B.电池放电时,H+由质子交换膜右侧向左侧迁移
C.a极应式为(7-x)H2S+Li2S-(14-2x)e-==Li2S8-x+(14-2x)H+
D.若0.1molNO和0.1molNO2组成的混合物在b极参与反应,a极增重9.6g
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3 NA
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19 NA
C.7g C2H4中含有的氢原子数目为2 NA
D.1mol苯乙烯( )中含有的C=C数为4 NA
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【题目】合成某物中间体的片段如下:
下列说法错误的是( )
A.E→F和F→G反应都是取代反应
B.E、F和G都能与Na、NaOH反应
C.E、F和G分子中碳原子都不可能共平面
D.与E的分子式相同且苯环上含2个-OH、1个-CH2COOH的结构有6种
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【题目】六氟磷酸锂(LiPF6)极易溶于水,可溶于醇等有机溶剂,常作锂离子电池的电解质。某工氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为主要原料,制备六氟磷酸锂的流程如下:
已知:HF的熔点为-83℃,沸点为19.5℃
回答下列问题:
(1)粉碎氟磷灰石的目的是________________________
(2)特制容器不能用玻璃容器,原因是________________(用文字叙述)
(3)沸腾炉中产生固液混合物,该混合物中含有CaSO4和________(除硫酸外)
(4)制备白磷(P4)中产生SiF4和一种还原性气体,制备白磷的化学方程式为________________
(5)尾气中PCl5用足量的烧碱溶液吸收生成两种盐,写出发生反应的离子方程式:________________
(6)如果42.5kgLiCl参与反应,理论上可制备________kgLiPF6
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【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O;②
。
回答下列问题:
(1)C的结构简式为_______________________。
(2)F中官能团的名称为___________________。
(3)B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为________________。
(4)从转化流程图可见,由D到E分两步进行,其中第一步反应的类型为__________。
(5)化合物G的二氯代物有__________种同分异构体。
(6)芳香化合物X是D的同分异构体,X能发生银镜反应,其核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢,峰面积之比为6∶1∶1,符合条件的X的结构共有多种,任写出2种符合要求的X的结构简式________、___________。
(7)写出用甲醛和乙醛为原料制备化合物CH2=CHCOOCH3的合成路线(其他试剂任选)____。
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【题目】铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:
(1)铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_________。
(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子,酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______(填1、2、3、4),三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______(用相应的元素符号表示);氮原子的杂化轨道类型为________。
(3)Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x,晶体属于_______(填晶体类型),若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=________。
(4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO______FeO(填“>”“<”或“=”),原因是_________。
(5)NiAs的晶胞结构如图所示:①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pg·cm-3,则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为________cm。(写出计算表达式)
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【题目】中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯,甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯,如图所示。
(1)现代石油化工采用Ag作催化剂,可实现乙烯与氧气制备X(分子式C2H4O,不含双键),该反应符合最理想的原子经济,则反应的化学方程式是___(有机物请写结构简式)。
(2)已知相关物质的燃烧热如上表,写出甲烷制备乙烯的热化学方程式___。
(3)在400℃时,向初始体积1L的恒压反应器中充入1molCH4,发生上述反应,测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则:
①在该温度下,其平衡常数K=__。
②若向该容器通入高温水蒸气(不参加反应,高于400℃),C2H4的产率将__(选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”),理由是___。
③若容器体积固定,不同压强下可得变化如图,则压强的关系是___。
④实际制备C2H4时,通常存在副反应:2CH4(g)→C2H6(g)+H2(g)。反应器和CH4起始量不变,不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。
在200℃时,测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。
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【题目】锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。
(1)溶浸生产中为提高SO2回收率可采取的措施有__(填序号)
A.不断搅拌,使SO2和软锰矿浆充分接触
B.增大通入SO2的流速
C.减少软锰矿浆的进入量
D.减小通入SO2的流速
(2)已知:室温下,Ksp[A1(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×l0-6mol/L),需调节溶液pH范围为__。
(3)由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周,慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式__。
(4)将MnO2和Li2CO3按4:1的物质的量比配料,混合搅拌,然后升温至600℃750℃,制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式__。
(5)锰酸锂可充电电池的总反应为:Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0<x<1)
①充电时,电池的阳极反应式为__,若此时转移lmole-,则石墨电极将增重__g。
②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂,拆解不当易爆炸、着火,为了安全,对拆解环境的要求是__。
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【题目】2008奥运吉祥物福娃,其外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。下列说法正确的是( )
A.羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
C.该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇
D.聚酯纤维属于纯净物
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