（1）写出元素X名称：________ ；

（2）写出Y元素在元素周期表的位置_______________ ;

（3）画出元素Z的原子结构示意图：___________________ ；

（4）Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的是（写化学式）____________；

（5）X的氢化物的电子式为______________；

（6）写出Y单质与氢氧化钠溶液反应化学方程式_________________；

（7）标准状况下，2.24LZ单质与足量氢氧化钙完全反应时，电子转移总数为_____mol。

已知有关信息：

①Si＋3HClSiHCl3＋H2，Si＋2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃

请回答下列问题

(1)装浓盐酸的仪器名称是________________。

(2)写出A中发生反应的离子方程式________________。

(3)若拆去B装置，可能的后果是________________(写出一个即可)。

(4)有同学最初将E、F、G装置设计成图Ⅱ装置，图Ⅱ装置的主要缺点是________________。(写出一个即可)

(5)已知NH4Cl在高温条件下易分解生成NH3和HCl。利用SiCl4和NH3制备新型无机非金属材料(Si3N4)的装置如图III。写出该反应的化学方程式：________________利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的________________(填字母)。

(6)取少量SiCl4产品溶于足量蒸馏水中生成硅酸，该反应的化学方程式为________________。

【题目】氧化亚铜(Cu2O)可用于陶瓷、固体整流器，可用下列反应制备：2(CuSO4H2O) Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑+10H2O。回答下列问题：

(1)Cu2O中基态铜的离子的价层电子排布图为________________。上述反应中，电负性最大的元素是________________（填元素符号)

(2)元素Cu和Ni相邻，其第一、二电离能数据如表所示：

铜的第一、二电离能都比镍对应的高，其原因除了铜的核电荷数比多，对外电子的吸外力大外，还有一个原因是________。

(3)已知H2SO4的结构式如图所示,上述反应中：

①在上述产物中，VSEPR模型与SO42-相同的是________(填化学式)

②SO3分子的立体构型是________________，写出一种与SO3互为等电子体的离子：________（填离子符号)

(4)Cu2+、Cu+与CN-、OH-、NH3、H2O等组成多种配离子。[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+配位数为________。

(5)铜元素和氧元组成一种晶体M，M的晶胞如图所示。

已知：NA是阿伏加德罗常数的值，M晶体密度为dgcm-3。M的晶胞中Cu+、Cl-个数比为________，晶胞参数为________pm(用含d和NA的代数式表示)。(用含d和NA的代数式表示)

已知①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-99kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41kJ/mol

回答下列问题：

(1)写出CO和H2反应生成CO2和CH3OCH3(g)的热化学方程式：________________。

(2)下列措施能提高反应①中CO的平衡转化率的是________(填字母)。

A.增大压强 B.升高温度 C.增大H2浓度 D.加高效催化剂

(3)在恒温恒容条件下只发生反应③，下列情况表明该反应达到平衡的是________(填字母)。

A.气体压强保持不变 B.气体密度保持不变

C.保持不变 D.浓度商保持不变

(4)在一定温度(T℃)下，向恒容密闭容器中投入一定量CH3OH气体，只发生反应②。气体混合物中CH3OCH3的物质的量分数[φ(CH3OCH3)]与反应时间(t)的有关数据如表所示。

①30min时，CH3OH的转化率α(CH3OH)________％；该温度下，上述反应的平衡常数K=________（用分数表示）。

②反应速率v=v正-v逆，其中v正=k正φ2(CH3OH)、v逆=k逆φ(CH3OCH3)φ(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，φ为物质的量分数。15min时________(结果保留2位小数)

(5)在密闭容器中发生反应③，平衡常数为K，pK=-lg2K。pK温度的关系如图所示，图中曲线________（填“a”或“b”）能反映平衡常数变化趋势。

(6)在CO2处理过的饱和KHCO3溶液中，电解活化的CO2制备CH3OCH3的原理如图所示，阴极有HCO3-生成，该电的电极反应式为________。

【题目】已知甲胺(CN3NH2)是一种碱性比一水合氨强的一元弱碱。常温下，向体积均为100mL的cmol/L甲胺溶液0.1mol/LNaOH溶液中分别通入HCl气体。lg随通入的物质的量的变化如图所示(不考虑溶液体积的变化)。下列有关说法错误的是( )

A.曲线MOH代表氢氧化钠溶液的变化曲线

B.在a、b、c三点中，c点对应溶液中水的电离程度最大

C.常温下，加水稀释b点溶液，溶液中所有离子浓度都减小

D.c点对应的溶液中，c(Cl-)=c(CH3NH3+)＞c(H+)=c(OH-)

（2）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

①烃A的分子式为_____________。

②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。

③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为_______________，_____________ ,______________ 。

（1）A中所含官能团的名称为___；

（2）Ⅰ的反应类型为___（填字母序号），Ⅲ的反应类型为___；

a．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应

（3）D的分子式为___；

（4）写出下列反应的化学方程式：

Ⅰ：___；

Ⅱ：___；

III：C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为___；

（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，写出其顺式结构的结构简式___；

（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为___。

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是_________（填序号），该装置中应加入试剂___________。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是_________，该物质的作用是______________________。

（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是__________（填序号），写出该反应的化学方程式_______________。用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是_________（填序号）。

①向试管中滴入3滴乙醛溶液。

②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止。

③振荡后放入热水中水浴加热。

④在洁净的试管中加入1mL 2%的AgNO3溶液。

有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________________________。

(2)写出下列各种有机物的结构简式：

①2,3二甲基4乙基己烷_________________；

②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃___________。

（1）写出乙酸的分子式 _________，结构式 ____________乙酸中官能团的名称____________。

（2）乙酸与溶液反应产生的气体是__________（填分子式）。

（3）一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体，请写出反应的化学方程式：_______________。该反应的类型是________反应。

（4）请设计实验证明乙酸的酸性强于苯酚（写出操作及现象）____