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【题目】Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2O2ClO2KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + aNa2O22Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 +cO2↑该反应中物质X应是__________bc的关系是_______________

(2)湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3ClOOHFeO42-ClH2O

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:__________________

②每生成1mol FeO42-转移_____________mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产[物的物质的量为_____________mol

Ⅱ.已知:2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br

(3)含有1 mol FeI22 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子及其物质的量是_______________________________

(4)若向含a mol FeI2b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,当IFe2Br完全被氧化时,c________________________________(用含ab的代数式表示)。

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【题目】在实验室中,可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异,通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠晶体,反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓,依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和:

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为:_________________C装置中稀硫酸的作用为:________________

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)

0

10

20

30

40

50

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

参照表中数据,请分析B装置中使用冰水是因为________________

(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在 ______装置____之间(填写字母)连接一个盛有_________ 的洗气装置,其作用是___________

(4)利用改进后的装置进行实验,在B中的试管内析出了晶体,经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体,简述操作方法、实验现象及结论:______________

(5)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.88g,则NaHCO3的产率为__________

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【题目】某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。 水垢会形成安全隐患,需及时清洗除去。清洗流程如下:

Ⅰ.加入NaOHNa2CO3混合液,加热,浸泡数小时;

Ⅱ.放出洗涤废液,清水冲洗锅炉,加入稀盐酸,浸泡;

Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;

Ⅳ.清洗达标,用NaNO2溶液钝化锅炉。

(1)用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_________________________

(2)已知:20℃时溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

1.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

则步骤Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的______________________

(3)在步骤Ⅱ中:

①被除掉的水垢除铁锈外,还有____________________________

②清洗过程中,溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀,用离子方程式解释其原因__________________

(4)步骤Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是______________________。(结合离子方程式用文字表达)

(5)步骤Ⅳ中,钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。

①完成并配平其反应的离子方程式:

____Fe+____NO2-+____H2O=______N2↑+__________+_______。

②如果有16.8 g铁被钝化,则转移的电子数为___________________(保留三位有效数字)。

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【题目】天津危险品仓库起火引发爆炸,产生的CN污染可用右图所示装置除去含CN废水中的CN,控制溶液pH9~10并加入食盐,阳极产生的ClOCN氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是

A.用石墨作阳极,铁作阴极

B.阳极的电极反应式为:Cl + 2OH2e= ClO + H2O

C.阴极的电极反应式为:2H2O + 2e = H2↑ + 2OH

D.除去CN的反应:2CN+ 5ClO + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl+ H2O

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【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是( )

①1mol该有机物可消耗3molH2;②不能发生银镜反应;③分子式为C12H20O2;④它的同分异构体中可能有酚类;⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③④

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【题目】下列所陈述的事实与解释均正确的是

选项

实验操作及现象

实验结论

A

pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性,试纸显蓝色

NaClO水解显碱性

B

收集铜与浓硝酸反应生成的气体,用冰水混合物冷却降温,气体颜色变浅

生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体

C

向某溶液中加入几滴新制的氯水,再加入2KSCN溶液,溶液变为红色

原溶液中一定含有Fe2+

D

甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

发生了萃取

A.AB.BC.CD.D

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【题目】下列离子方程式正确的是

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32+2H+=SO2↑+H2O

B.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

C.Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水:Mg22HCO3Ca22OHCaCO32H2OMgCO3

D.向含 0.5 molFeBr2溶液中通入13.44L(标准状况下)Cl210Fe214Br12Cl210Fe37Br224Cl

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温下,23g NO2N2O4的混合气体含有NA个氧原子

B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1NAOH

C.标准状况下,NOO211.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NA

D.1molFe1molCl2充分反应,转移3NA个电子

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【题目】有ABCDE五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;DE同周期,价电子数为2。则:

(1)D的元素符号为______A的单质分子中π键的个数为______

(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是__________________________________

(3)ABC 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)

(4)写出基态E原子的价电子排布式:__________________

(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________,其中A原子的杂化类型是________

(6)CD形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρ g·cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a________cm(ρNA的计算式表示)

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【题目】为了测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值,进行如下实验

1称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液

225.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amolL-1KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为:2KMnO45H2(C2O)43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O

①实验中,不需要的仪器有(填序号)_______________

A、托盘天平(带砝码、镊子) B、滴定管 C100mL的量筒

D100mL的容量瓶 E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒

I、药匙 J、烧瓶

②实验中,标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中,因为________________

③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x的值会_________(填偏大、偏小、无影响).

④在滴定过程中若用去amolL-1KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_____________molL-1,由此,x=_____________

⑤若滴定终点读数时俯视刻度,则计算的x值会_______(填偏大、偏小、无影响).

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同步练习册答案