【题目】（1）将Cl2通入水中，Cl2部分与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若要减少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量___。

A.AgNO3晶体 B.CaCO3粉末 C.NaCl晶体 D.蒸馏水 E.浓盐酸

（2）在一定条件下，同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应：CO+H2O(g)CO2+H2，反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是___。

A.反应开始时，正反应速率大于逆反应速率

B.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

D.随着反应的进行，逆反应速率增大，正反应速率减小，最后相等

（3）一定条件下(温度恒定)，SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表。

由上表数据计算：

A.30~40min时间段，以SO2表示的反应速率为___；

B.该温度下，正反应的平衡常数的值为___；

C.平衡时，SO2的转化率为___。

（4）电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图见如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为___。

（5）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·cm-3、质量分数为63%的硝酸中，得到NO2气体2688mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是___mL。

【题目】甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是

A. 甲醛分子间可以形成氢键B. 甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化。

C. 甲醛为极性分子D. 甲醇的沸点远低于甲醛的沸点

A．烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+

B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应

C．B中收集到的气体是氢气

D．反应后的烧杯中通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

A.A电极接电源的正极

B.A极区溶液的碱性逐渐增强

C.本装置中使用的是阴离子交换膜

D.B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O ===＋4H＋

A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

（1）软锰矿要先制成矿浆的目的是__，葡萄糖(C6H12O6)与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

（2）用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为：__。

（3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表，“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为__，滤渣1的主要成分为__(填化学式)。

（4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为__。

（5）某工厂用上述流程制备Mn(H2PO4)2·2H2O，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1吨该软锰矿可制得Mn(H2PO4)2·2H2O__t。

下列说法正确的是（ ）

A.表中五种元素位于5个不同的区

B.元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区

C.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5

D.元素5的原子结构示意图为：

【题目】用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有和两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

Ⅰ.查阅资料：常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为℃，沸点为℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为。

Ⅱ.制备与分离：

(1)实验加药品前应进行的实验操作是__________。

(2)装置C、E的作用分别是___________、____________。

(3)F中与溶液反应的离子方程式为___________。

Ⅲ.测量与计算：反应结束后，测得B、C装置分别增重和，将D中的液体溶于水，配成溶液，取该溶液，调节试样的，加入足量的晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：，)

(4)指示剂X为___________溶液，滴定至终点时的现象是溶液由___________色变为_______色。

(5)D装置收集到的的物质的量为____________。

Ⅳ.结论：

(6)浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。

A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

A.该反应的化学方程式为3X+Y=2Z

B.t1-(t1+10)s时，瞬时速度v(X)=v(Y)=0

C.0-t1s时反应物X的转化率为60%

D.0ls内X的反应速率为v(X)=mol·L-1·s-1