（一）工业实际吸收过程中，第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氟化后制得产品A。

（1）产品A是_______（填化学式）。

（2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？_______（填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是_______。

（二）制备MnSO4H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4H2O，过程如下：

己知25℃时部分物质的溶度积常数如下表:

（3）还原时，若尾气中SO2含量为4.48%,除去标况下lm3尾气至少需要含锰质量分数为55%的MnO2 矿粉_______g。

（4）除铁时加入碳酸钙，发生的反应的离子反应方程式为_____________________。

（5）试剂A最好是______________（写化学式）。

（6）操作I的名称为_________________。MnSO4H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________________。

A. 一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行

B. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加

D. 实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO3-向B电极移动

下列说法正确的是

A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液

B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2

C. 裝置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂

D. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2

已知：R1—CHO＋R2—CH2CHOCHOHR1CHCHOR2

请回答：

(1)C的化学名称为______________；M中含氧官能团的名称为____________。

(2)F→G的反应类型为__________；

检验产物G中新生成官能团的实验方法为______________________________。

(3)C→D的化学方程式为________________________________________。

(4)E的结构简式为_______________________；

H的顺式结构简式为_____________________________。

(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)；

①属于芳香族化合物　②能发生水解反应和银镜反应

其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为_________________(任写一种)。

所用到的试剂有：①密度为1.19gcm-3的浓盐酸；②密度为1.84gcm-3质量分数为98.3%的浓硫酸（98.3%的浓硫酸沸点是338℃；③发烟硫酸；④无水氯化钙：⑤水；⑥碱石灰。试填空：

(1)对应仪器中应盛入的试剂或药品（填名称）：

a中为______，B中为______，C中为______，F中为______；

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是：______，若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生的现象是______，利用生活用品改进实验装置，若将分液漏斗换为______，还能更好的控制反应发生；

(3)写出实验室制备氯磺酸的化学方程式______，一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是：______；

(4)如果C中的温度计换成温度传感器，作用是：______；

(5)如果不加F装置可能产生大量烟雾，用化学用语解释原因______；

(6)若F中加无水氯化钙，F后______（填有或没有）必要加装HCl的吸收装置。

(1)铜合金的种类较多，主要有黄铜和各种青铜等。试样可以用HNO3分解，还需要用到浓H2SO4．CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子的基态核外电子排布式为______；S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______；

(2)Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3中心原子的杂化轨道类型为______，[Cu（NH3）4]（NO3）2属于______晶体。

(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）4]2-，1 mol CN-中含有的π键数目为______，与CN-互为等电子体的离子有______（写出一种即可）；

(4)CuSO4的熔点为560℃，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因可能是______；

(5)在弱酸性溶液中，Cu2+与过量KI作用，生成CuI沉淀，同时析出定量的I2；如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是______；

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子，以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

(6)已知Cu2O晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，0），C为（）。则D原子的坐标参致为______，它代表______原子（填元素符号）；已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是12，Cu原子的空间利用率是______。

【题目】一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH=4的H2SO3溶液，试计算溶液中=________；SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_________。(已知该温度下，H2SO3的电离常数：Ka1=4.5×10-2，Ka2=2.5×10-7，H2CO3的电离常数：Ka1=8.4×10-7，Ka2=1.2×10-10)

A.由图中信息，可知常规水热法制取的催化剂活性更高，Co2+的催化效果更好

B.微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下，1molH2O2将NH3氧化为N2转移电子为2mol

C.常温下0.1moL/L氨水溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍，不能使溶液pH=（a-1）

D.已知煅烧CoCO3时，温度不同，产物不同。在400℃充分煅烧CoCO3，得到固体氧化物的质量2.41g，CO2的体积为0.672L（标况下），则此时所得固体氧化物的化学式为Co3O4

A.该装置能够将化学能转化为电能

B.管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-═Fe2+

C.如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生析氢腐蚀

D.钢铁“阳极保护“的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜