【题目】肉桂酸（）常用于制取香精香料。

（1）肉桂酸的分子式是____，肉桂酸____（填“属于”或“不属于”）烃类。

（2）肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为结构中含____（填官能团名称）。

（3）向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为____。

（4）写出肉桂酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：____。

【题目】溶液 X中可能含有如下离子：Na+、K+、、、、Cl－。取一定量该溶液，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤得固体Y和滤液Z。下列说法正确的是

A.取溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色。说明溶液不含K+

B.取固体Y加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。说明溶液X含、不含

C.取滤液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。说明溶液X中含Cl－

D.取滤液Z加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明溶液X中含

随着社会经济的发展，汽车已进入千家万户，它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污染问题也日益突显，汽车尾气中含NO、NO2、CO2、SO2和固体悬浮颗粒等。用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)，可实现氮氧化物无害转化。

【1】下列环境问题与汽车尾气的大量排放无关的是

A.酸雨B.温室效应C.PM2.5超标D.白色污染

【2】该反应属于化学基本反应类型中的

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【3】该反应属于氧化还原反应，下列说法正确是

A.C元素被还原B.NO得到电子C.NO发生氧化反应D.CO2是氧化剂

【4】关于该反应下列说法不正确的是

A.升高温度能够加快反应速率

B.降低NO浓度能够减慢反应速率

C.使用合适的催化剂可以加快反应速率

D.加入足量的炭粉可以使NO 100%转化

（1）“蚀刻”时的化学反应方程式为____。

（2） 滤渣的成分为____。

（3）“反应Ⅱ”的离子方程式为____。

（1）写出化合物丁的结构式__。

（2）X、Z元素可形成原子个数比为1∶1的化合物，它的电子式为___。

（3）X、Y元素组成的某化合物分子中含18个电子。10g该化合物在空气充分燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为QkJ，写出表示该物质燃烧热的热化学方程式___。

（4）Z、W两种元素组成的化合物WZ2的用途有___。

A.CH2Br－CH2Br 二溴乙烷

B.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸

C. 硬脂酸甘油脂

D.2,2-二甲基-3-丁醇

（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体不可以是___；

A．五氧化二磷 B．生石灰 C．碱石灰 D．无水氯化钙

（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是___。

（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，___，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中___点时喷泉最剧烈。

（4）从三颈瓶中用___（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/LHC1滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。

（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH3·H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb≈___。

（1）催化转化器可使汽车尾气反应而转化：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝akJ·mol-1；

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝bkJ·mol-1；

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3＝ckJ·mol-1

ΔH＝__kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)；

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为1L的密闭容器中发生尾气转化反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。

①T℃时，该化学反应的平衡常数K=___。

②下列事实能判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是___；

A．体系中NO的转化率和CO的转化率相等 B．气体的密度不再变化

C．NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 D．混合气体平均相对分子质量不再变化

③已知汽车尾气转化反应的ΔH<0。10min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系不正确的是___。（填序号）

a. b. c. d.

（3）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步I2(g)2I(g)（快反应）

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)（快反应）

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。

下列表述不正确的是___（填标号)。

A．IO为反应的中间产物

B．第二步活化能比第三步小

C．第二步对总反应速率起决定作用

D．N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关

（4）碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。

①碱吸收的常见产物为NaNO2。常温下，pH=8的NaNO2溶液中c(Na＋)-c(NO2-)=___mol·L-1（用精确值表示）；

②碳还原法是在高温条件下将NO与NO2混合气体与焦炭反应，生成CO2和N2，且物质的量之比为4:3，写出该方法的化学方程式___。

已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

（1）SiCl4水解反应的化学方程式为_________________________________________________。过滤操作需要的玻璃仪器有_________________________________。

（2）加钡矿粉调节pH=7的作用是________________________、_______________________。

（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_______________________。

（4）BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

（5）10吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O_________吨。实际产量为9.70吨，相对误差为__________________%。

（1）基态Si原子价层电子的电子排布式为___，基态Mg原子电子占据最高能级的能层符号___。

（2）Mg2C3与CaC2的结构相似，与水反应可生成H2C=C=CH2，H2C=C=CH2端位碳原子的杂化方式是__，该反应所涉及的元素中电负性最小的是__（填元素符号），Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在___（填字母）。

A．σ键 B．配位键 C．氢键 D．π键

（3）晶格能又叫点阵能。它是1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO晶格能可通过图1的BornHaber循环计算得到。

MgO的晶格能为___kJ·mol-1，O=O键的键能为__kJ·mol-1；Mg的第一电离能为___kJ·mol-1；

（4）Mg2Si晶胞结构如图2所示，已知其密度为1.84g·cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。则晶胞参数a=__nm（列出计算式即可）。