(1)反应①的反应类型是______________。

(2)反应②的化学方程式：__________________________________________。

(3)C的核磁共振氢谱图中有______________个峰。

(4)反应③的化学方程式：__________________________________________。

(5)F的分子式是C24H28O2. F中含有的官能团：__________________________。

(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑—O—O—或结构）：_______________________________________________________________。

a．苯环上的一氯代物有两种 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

(7)已知：。以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）________。

①PH3的电子式________，结构式________。

②几何构型为________。

③中心原子采取________杂化。

④PH3分子中的化学键________（填“有”或“无”）极性，其分子为________（填“极性”或”非极性”）分子。

⑤PH3与NH3的热稳定性：________更强。

(1)基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。

(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________。

(3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为___________。

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。

②M中碳原子的杂化方式为____________。

③M中不含________(填代号)。

a．π键 b．σ键 c．离子键 d．配位键

(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

(1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 为原料可得到 CH4 燃料。

已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol

②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol

写出 CO2 重整的热化学方程式：_____。

(2) “亚碳酸盐法”吸收烟中的 SO2

①将烟气通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的 pH 不断_____(填“减小”“不变” 或“增大)。当溶液 pH 约为 6 时，吸收 SO2 的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L， 则溶液中 c(HSO3-) =_____。

②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3 溶液中，测得溶液 pH 与各组分物质的量分数的变化关系如图: b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+)：n(HSO3—)= ______________ 。

(3)催化氧化法去除 NO。一定条件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反应原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为 4:1、3:1、1:3 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：

①曲线 a 中，NO 的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从 A 点到 B 点经过0.8s，该时间段内 NO 的脱除速率为_____mg·m-3·s-1。

②曲线 b 对应 NH3 与 NO 的物质的量之比是_____。

(4)间接电化学法除 NO。其原理如图所示：写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用离子方程式表示)。

A. 124 g P4含有P—P键的个数为4NA B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA

C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D. 60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

已知：

①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（浓） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。

（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是______________________________。

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是_________________________

②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。

A.CF2Cl2B.

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。下列说法正确的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

(1)元素名称：A_____，B______，C_______。

(2)D元素位于周期表中第_____周期_____族,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_____________________。

(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：____________。

(4)写出A单质与D元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热反应的化学方程式：___。若要设计实验验证该反应产物,则验证的产物顺序是_______(填写产物的化学式)。

【题目】氨气具有还原性，在加热时与氧化铜发生反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，某化学实验小组拟用下列仪器(可重复使用)证明氨气具有还原性，并检验生成的水。现提供浓氨水、氧化铜，若需其他试剂可自选。(连接和固定仪器用的胶管、铁夹、铁架台等装置均略去)

请回答下列问题：

（1）上述仪器从左到右的连接顺序是 →D→ →D→ (填字母) ；____________

（2）烧瓶中加入的固体物质可以是________：

①生石灰 ②五氧化磷 ③硫酸铜 ④氢氧化纳

（3）装置C 中倒扣漏斗的作用是___________________；

（4）重复使用的仪器D中所选用的固体药品依次是_____________，______________；

（5）写出C装置中发生的反应方程式：_______________________。