A.硫酸氢钠溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

B.向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4＋)<c(Cl－)

C.0.l mol·L－1 Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(Na＋)

D.向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO－)与c(OH－)都减小，c(OH－)/c(CH3COO－)增大

A.使石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、

B.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C.含有0.1 mol·L－1 HCO3－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

D.由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋，SO42－、HCO3－、Cl－

A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B.达到平衡后，增加A的质量最有利于化学平衡向正反应方向移动

C.化学方程式中，n<e＋f

D.当平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

已知：CH3CCH+H2O

(1)F中的官能团的名称为__。

(2)B→C的反应条件是__，反应类型是__，E的结构简式为__。

(3)写出C→D的化学反应方程式__。

(4)麻黄素的分子式为__。

(5)H是G的同系物，也含醇羟基和碳氮双键，相对分子质量比G小28，且苯环上仅有一个侧链，则H的可能结构有___种（不考虑结构）。

(6)已知：R-CC-RR-CH=CH-R，请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线，其它试剂及溶剂任选__。

(1)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a、b、c、d、e对应元素电负性最大的是__（用元素符号表示），e点代表的第三周期某元素的基态原子核外电子占据的最高能层符号为__，该能层具有的原子轨道数为__。

(2)已知反应：(CH3)3C-F+SbF5→(CH3)3CSbF6，该反应可生成(CH3)3C+，该离子中碳原子杂化方式有__。

(3)一种新型储氢化合物氨硼烷是乙烷的等电子体，且加热氨硼烷会慢慢释放氢气，推断氨硼烷的结构式为__（若含有配位键，要求用箭头表示）。

(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为__；正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为___。

(5)砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：

B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）

As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)

①请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图__。

②与砷原子紧邻的硼原子有__个，与每个硼原子紧邻的硼原子有__个。

A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况

B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

C.根据图像无法计算a的值

D.线段Ⅳ表示HIO3的变化情况

A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7

B.ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C.ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力

D.ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5

A.用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag

C.用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Cl2

D.用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相

A.电解质AgNO3溶液的浓度仍为0.l mol/LB.阳极上产生112 mL O2(标况)

C.转移1.204×1022个电子D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是________。

（2）有机物A的实验式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的结构简式为___________________________________________。