【题目】将一定的、合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（ ）

A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ/mol

A.含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

B.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

C.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

D.氢氧化铁中加入过量氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

【题目】在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A.v（A）=0.4mol/（L·s）

B.v（B）=0.3mol/（L·s）

C.v（C）=0.3mol/（L·s）

D.v（D）=2mol/（L·min）

已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

请回答下列问题：

（1）香豆素分子中的官能团的名称为__，步骤Ⅱ→Ⅲ的反应类型为__。

（2）有机物III的结构简式为__，在上述转化过程中，设计反应步骤II→III的目的是__。

（3）下列关于有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的叙述中正确的是__（选填序号）。

A.可用FeCl3溶液来鉴别II和III

B.Ⅳ中核磁共振氢谱共有4种峰

C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色

D.1molⅡ最多能和2molNaHCO3发生反应

（4）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为__。

（5）写出乙二酸和乙二醇（HOCH2CH2OH）生成Ⅴ的化学方程式为__。

（6）化合物Ⅳ有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有__种。

①遇FeCl3溶液发生显色反应；

②能发生水解反应和银镜反应。

其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1∶2∶2∶2∶1同分异构体的结构简式为__。

（1）制备Na2S溶液：

①Na2S溶液呈碱性，原因是___（用离子方程式表示）。

②工业品硫化钠中常含有少量Na2SO4和Na2CO3，需进行纯化，将工业品硫化钠溶于水，然后加入适量的___（填化学式）溶液充分搅拌并过滤，再精制得Na2S溶液。

（2）利用如图装置制备Na2S2O3：

①盛放硫酸的实验仪器的名称是___。

②装置Ⅰ中反应的化学方程式为___。

③三颈烧瓶内生成Na2S2O3的化学方程式为___；装置Ⅲ的作用是___。

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3与的系数比为___。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是___。

（2）滤渣1中主要成分是___，滤渣2中含量最多的金属元素名称是___。

（3）步骤④调滤液2的pH变小的目的是___(用离子方程式表示)。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，___、___，过滤得到K2Cr2O7固体。该反应的反应类型是___。

（5）写出步骤7中涉及的离子方程式___。

【题目】合成气经压缩升温后进入10m3的甲醇合成塔中，在催化剂的作用下进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。已知：某温度下（设温度为T1℃）此反应的平衡常数为160。

(1)此温度下，在密闭容器中加入一定量的CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如表：

比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若加入与上述同样多的CO和H2，在T2℃条件下反应，10 min后达平衡时c(H2)＝0.4mol/L，则该时间内反应速率v(CH3OH)＝_______ mol/(L·min)；

(2)在一定条件的密闭恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______（选填序号）；

a．2v逆(CO) = v正(H2)

b．c(CO): c(H2):c(CH3OH) =1:2:1

c．混合气体的平均式量保持不变

d．混合气体的密度保持不变

(3)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_______（选填序号）；

a．其他条件不变，增大压强，平衡常数K﹤160

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K会减小

c．其他条件不变，若同比例地增加CO和H2的量平衡不会发生移动

d．其他条件不变，增大甲醇的物质的量，正反应速率也会随之逐渐增大

(4)寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：

①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由____。

(1)其技术过程中有如下的化学方程式：

①____Fe+____NaNO2+____NaOH—____Na2FeO2+____H2O+____NH3↑；

②6Na2FeO2 + NaNO2 + 5H2O =3Na2Fe2O4 + NH3↑ + 7NaOH；

③Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2 H2O = Fe3O4 + 4 NaOH；

试配平方程式①，并标出电子转移的方向和数目_____________。

(2)在讨论上述三个反应时，甲、乙、丙三位同学各自提出了他们的看法，其中说法正确的是_____________。

甲同学：该生产过程中不会产生污染问题

乙同学：只要是有NaNO2 参与的反应，它都是充当氧化剂角色的

丙同学：每一步过程中涉及到的化学反应都可归属于氧化还原反应原理

(3)若整个过程共获得67.2升氨气（标况下）则电子转移________mol。

(4)若获得1mol Fe3O4，则反应过程中NaOH的量将多________（填“消耗”或“产出”）________mol。