【题目】温度为T1C时，向固定体积密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+197 kJ一段时间后，将反应体系温度瞬间升至T2C，并开始连续测定体系内SO3的物质的量浓度并绘制其与时间t的变化关系示意图。下列示意图一定不可能出现的是（ ）

A.B.C.D.

（方案）将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

（1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________________________。

（2）用___________称取5.400 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥________mL。

（3）__________、洗涤、__________、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

（1）加热前应将晶体放在__________中研碎，加热是放在__________中进行，加热失水后，应放在__________中冷却。

（2）判断是否完全失水的方法是______________________________________________。

（3）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表格中。

（4）这次实验中产生误差的原因可能是__________（填写字母）所造成。

A．硫酸铜晶体中含有易挥发性杂志 B．实验前晶体已部分变白

C．加热时固体部分变黑 D．加热失水后漏置在空气中冷却

（5）已知在坩埚中加热硫酸铜晶体，受热分解过程如下：

CuSO4·5H2O CuSO4·3H2O CuSO4·H2O CuSO4

有人借助如图封闭装置进行硫酸铜晶体脱水实验，回答下列问题：

①本实验可用于验证的化学定律是_____________________________。

②a处加热片刻后现象：______________________________________。

③你认为此装置设计是否合理．科学？如不合理，请写出理由：___________________________________________________________________________________________________。

①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

③配制碱液时，称量的固体吸潮

④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液

⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.①③

A.步骤①中应加入过量的AgNO3溶液

B.步骤①中应使NaCl溶液过量

C.步骤②中现象是无沉淀产生

D.步骤②中选用的AgNO3溶液浓度应小于步骤①

A.实验所用定量实验仪器为电子天平

B.灼烧在坩埚中进行

C.操作只在空气中进行冷却

D.流程中有恒重操作

A.0.2 mol中子B.0.2 mol质子C.0.4 mol电子D.0.4 mol分子

方案I：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案II：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是（ ）

A.溶液A和B均可以是盐酸

B.溶液A和B均可以是NaOH溶液

C.溶液A和B均只能是盐酸，不可以是NaOH溶液

D.实验室方案II更便于实施

请回答下列问题：

（1）A 属于芳香烃，其结构简式是_____，H 的结构简式是_______。

（2） 反应②、③中试剂 ii 和试剂 iii 依次是_______。（填序号）

a 高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液 b 氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液

（3）J 有多种同分异构体：其中符合下列条件的同分异构体有_______种，写出符合下列条件、且核磁共振氢谱有 6 组峰的同分异构体的结构简式：_______。

a 为苯的二元取代物，且遇 FeCl3 溶液显紫色

b 与J 具有相同的官能团，且能发生银镜反应

（4）以 A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出合成路线_____（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

例如：由氯乙烷制备 1,2-二溴乙烷的合成路线：CH3CH2ClCH2CH2CH2BrCH2Br

【题目】将与足量NaOH醇溶液共热，同时发生了两种反应。能证明发生了消去反应的操作与现象是（ ）

A.反应混合物溴的颜色褪去

B.反应混合物产生白色沉淀

C.反应混合物有机物紫色褪去

D.反应混合物有机物溴的颜色褪去