5-
5-羧基荧光素（5-FAM）
5-羧基二乙酸荧光素（5-CFDA）
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下列说法不正确的是
（
） 学科网学科网 试题详情
 A．5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应
B．5-FAM的分子式为：C21H12O7
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 12、在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图。下列叙述正确的是
A．加入催化剂，该化学反应的放热增多 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 试题详情
D．该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3 △H=-92kJ/moL 试题详情
13、下列比较中，正确的是 A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF> NaCN B．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：2c (Na+) = c (S2?) +c (HS?)+ c
(H2S) 试题详情
C．0.2 mol•L－l NH4Cl
和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等体积混合后： c (NH4＋) > c (Cl?) > c (Na+) > c (OH－) > c (H+) 试题详情
D．将①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②0.01mol/L的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12 的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③>④>①>② 试题详情
14．常温下，向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同物质的量的氯化钠粉末，不断搅拌，实验时分别记录反应过程中0-15min时温度升高的幅度（参见下图），下列说法错误的是 试题详情
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A．NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而会降低反应速率 试题详情
B．如果在实验中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度接近于42℃ C．铁粉、NaCl能使反应速率增加，原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池 试题详情
D．在其它条件不变下，如果把0.10mol镁粉改成等量的镁条，当加入0.075molNaCl时，纵坐标数值会小于50 非 选 择 题 试题详情
15、氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理。 （1）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循 环的无毒气体。反应化学方程式可表示为：
。 （2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。 试题详情
 提供的装置：
NH3的制取 ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是： （填仪器序号）。 ②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同），情况如下表： 试剂组合序号 固体试剂（g） NH3体积（mL） a 试题详情
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10.8g (NH4)2SO4 3584 分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是： （填序号），其它组合NH3产率不高的原因是：
。 试题详情
 模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置： ①A中反应的离子方程式：
。 ②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是： 。 ③D装置中的液体可换成
（填序号）。 a．CuSO4溶液 b．H2O c．CCl4 d．浓H2SO4 ④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
。 试题详情
16．（8分）已知下图中A为单质，D为气体，E和H均为白色沉淀，其中H不溶于稀硝酸，反应中的水和部分产物已略去。根据框图回答问题： 试题详情
⑴D的化学式为___________。 ⑵写出“A→B”发生反应的化学方程式 _________________________________________________。 ⑶若在C的溶液中逐滴滴加G溶液，生成的沉淀先增多，后减少，分别写出上述过程中发生反应的离子方程式 __________________________、____________________________。 试题详情
17、一工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）： 已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。 ② IV中的电解反应式为MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋
Zn＋2H2SO4。 （1）A中属于还原产物的是___________。 试题详情
 （2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________；II需要加热的原因是___________；C的化学式是____________。
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是______________。 （4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。 （5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4?10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。 （6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。 试题详情
18、氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 试题详情
(1) 氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 热量。则H2燃烧的热化学方程式为 。 试题详情
(2)氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。右图所示的氢氧燃料电池中，电池负极的反应式是 。 试题详情
(3)氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：N2(g)
+ 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ?mol-1。 ①一定条件下，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是 (填，如0～t1等)。 试题详情
②温度为T℃时，将2amolH 2和amolN 2放入0 . 5L密闭容器中，充分反应后测得N 2的转化率为50?。则该温度下反应的平衡常数为 (用含a的代数式表示)。
(4)工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气： 试题详情
C(s)
+ H2O(g)  H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/mol 该反应在低温下不能自发进行的原因是
。 A．△H >0
B．温度较低时，△H影响为主 C．△S<0
D．温度较低时，△S影响为主 试题详情
19、肉桂酸甲酯（ ）常用于调制具有草莓、葡 萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
（1）肉桂酸甲酯的分子式是 ； （2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 （填标号）； A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．在碱性条件下能发生水解反应 D．不可能发生加聚反应 试题详情
 （3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如
右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的 结构简式为 ； （4）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：? 试题详情
 ?
① 化合物E中的官能团有 （填名称）。 ② F→G的反应类型是 ，该反应的化学方程式为 。 ③ 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 。 ?．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；? ?．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。 试题详情
20、某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.454g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一种红色固体0.128g（已知铜的化合价有+1和+2价）。 （1）该实验人员认为沉淀X可能含有SO42-。请设计一个简单实验确定这一判断。 （2）Y与稀硫酸反应的离子方程式为：
。 （3）通过计算确定X的组成？ （4）混合时CuSO4和NaOH溶液的体积比为
；写出X→Y的反应方程式:：
。 试题详情
21．物质结构与性质12分 不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。 (1)基态碳（C）原子的轨道表示式为 。 (2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为 ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。 (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 ， Ni(CO)4易溶于下列 。 A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液 试题详情
 (4)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是 。
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(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式
。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
个。 试题详情
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B A C B D D D 题号 9 10 11 12 13 14 答案 B AC CD B BD AB 15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 +
N2 （2分）， （2）步骤一、NH3的制取 ①
H（1分） ② f（1分） 因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl（1分）； 而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多（1分）。（意思 相近均给分） 步骤二、模拟尾气的处理 ① 3Cu + 8H+
+ 2NO3? ==
3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分） ②
防止氨气溶解（或防止倒吸） （1分） ③ c（1分） ④未反应的NO无法处理，会污染环境（1分） 16．（8分）⑴NH3；⑵2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3； ⑶2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（每空2分） 17、（1）MnSO4；（2）增大溶液的pH，使Fe3＋和 Al3＋生成沉淀； 使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀； H2SO4；（3）Fe2O3、Al2O3、S ；（4）纯碱 、H2SO4；（5）降温结晶；（6）1.03（或1） 18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2
(g)=H2O (l) △H = －285.8 kJ /mol (2) H2 －2 e- +2OH－ =2H2O
(3)① t4～t5 ② (4)B
(每空2分，共10分 ) 19、（1）C10H10O2 （1分） （2）A、C （2分）  （3） （1分）
（4）①羧基、羟基 ②酯化反应“或取代反应”，（2分，各1分）  （2分）
③  （2分） 20、（1）将绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42-后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有白色沉淀生成，则说明沉淀X中有SO42-……………………2分 （2）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+
+H2O……………………2分 （3）因为Cu2O∶Cu=0.454∶0.128 可判断Y为Cu2O 根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，可设沉淀组成为mCu(OH)2?nCuSO4，则有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288 即可得m∶n＝3∶1，所以X为3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分 （4）4∶3…………………2分；Cu4(OH)6SO4 2Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………  21、A（1）  (2分)
（2） 6（1分） （1分） （3） 分子晶体 （1分） bc (2分) （4） A （2分） （5） MgCNi3 (2分) 12 (1分)
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，可推测其单体为尿素和甲醇
命名为4-甲基-2-戊烯
A．正极的电极方程式为：O2 + 2H2O
+ 4e_ = 4OH _ 
A．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
B．离子半径：A2－＞B2＋＞C－
球，镍原子用大
球，镁原子用大
球