题目列表(包括答案和解析)

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13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g

最后得到的溶液的质量为:

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6.(1)1:1

   (2)所设取样品中CaCl2的质量为x,反应生成NaCl的质量为y

   CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

   1l1   106        117

   x  100g×10.6%     y

   11.1g

  11.7g

  则m(NaCl)=(22.8-11.1g)+11.7g=23.4g

  ω(CaCl2)==48.7%

  (3)溶液中水的质量:100g×(100%-10.6%)=89.4g

  设t℃时89.4g水中NaCl的最大溶解量为m

  则100g:36g=89.4g:m

  m===32.2g>23.4g

  故样品检测后的溶液不是t℃时的NaCl饱和溶液

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5.解;设样品中含Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y,依题意知产生CO2的质量为33.2g+130g-150g=13.2g。则:

   Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O

   106   117      44

   x    y      13.2g

   x=31.8g

   y=35.1g

原样品中含NaCl  33.2g-31.8g=1.4g

答:该纯碱样品中Na2CO3为31.8g,所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。

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3.(5分)(1)解:设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应

          CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O     (2分)

           80    98

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25、(5分)纯铜呈紫红色,故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中Cu与Zn的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中,恰好完全反应,产生气体0.2克。反应的化学方程式为:Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑。试求:

 (1)该黄铜样品中铜的质量分数。

(2)原稀硫酸溶液中溶质质量分数。

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同步练习册答案
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