题目列表(包括答案和解析)

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1.浓度对化学平衡的影响

在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度,或减小生成物的浓度,都可以使平衡向着正反应方向移动;增大生成物的浓度,或减小反应物的浓度,都可以使平衡向着逆反应方向移动。

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4.“变”--任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡,也可以从逆反应方向开始达平衡)。

化学平衡的移动--勒沙特列原理:

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。具体见表6-1。

表6-1  外界条件对化学平衡的影响

改变影响平衡的一个条件
化学平衡移动方向
化学平衡移动结果
增大反应物浓度
向正反应方向移动
反应物浓度减小,但比原来大
减小反应物浓度
向逆反应方向移动
反应物浓度增大,但比原来小
增大生成物浓度
向逆反应方向移动
生成物浓度减小,但比原来大
减小生成物浓度
向正反应方向移动
生成物浓度增大,但比原来小
增大体系压强
向气体体积减小的反应方向移动
体系压强减小,但比原来大
减小体系压强
向气体体积增大的反应方向移动
体系压强增大,但比原来小
升高温度
向吸热反应方向移动
体系温度降低,但比原来高
降低温度
向放热反应方向移动
体系温度升高,但比原来低

影响化学平衡的条件

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3.“动”--指定化学反应已达化学平衡状态时,反应并没有停止,实际上正反应与逆反应始终在进行,且正反应速率等于逆反应速率,所以化学平衡状态是动态平衡状态。

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2.“定”--当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时,在平衡体系的混合物中,各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量,物质的量浓度,质量分数,体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。

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1.“等”--处于密闭体系的可逆反应,化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

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2.外内:

(1)浓度:浓度越大,分子之间距离越短,分子之间碰撞机会增大,发生化学反应的几率加大,化学反应速率就快;因此,化学反应速率与浓度有密切的关系,浓度越大,化学反应速率越快。增大反应物的浓度,正反应速率加快。

(2)温度:温度越高,反应速率越快(正逆反应速率都加快)。

(3)压强:对于有气体参与的化学反应,通过改变容器体积而使压强变化的情况:

PV=nRT, P=CRT。压强增大,浓度增大(反应物和生成物的浓度都增大,正逆反应速率都增大,相反,亦然)。

(4)催化剂:改变化学反应速率(对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。

化学平衡的概念:在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。

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1.内因:反应物本身的性质(如:硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同)。

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3.相互关系:4NH3+5O24NO+6H2O(g)

v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6

影响化学反应速率的因素

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2.单位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·H。

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1.表示方法:v=△c/△t

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