18、(2009年高考福建24)从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　；

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　　　；

(3)验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入　　　　　　　　　 (填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成份是　　　　　　　　 (填化学式)，写出该溶液的一种用途　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)已知298K时，Mg(OH)₂的容度积常数K_SP = 5.6×10^-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的：

c(Mg²⁺)=　　　　　　　　　　　 　　　　　

17、(1)硫酸钙微溶于水　　 (2)除去溶液中Fe³⁺ ，氨水

(3)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺；

或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺

(4)Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓ 作化肥(合理即给分)

(5)称量　 过量的标准盐酸　　 (6)0.1%

17、(2009年高考上海27)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

(1)溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)操作Ⅱ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，溶液A(溶质是共价化合物)是　　　　　　　　 　　　。

(3)写出检验滤液中是否含铁离子的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ，

写出滤液B的一种用途：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(5)CaO₂中一般含CaO。试按下列提示完成CaO₂含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞　 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

　 实验步骤：

　 ①　　　　　 ；②加入　　　　　　　 ；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴)，则相对误差为　　　　　　　　　　 。

16、(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)₃ 沉淀完全。

(2)防止溶液吸收空气中CO₂

(3)①酸式滴定管　 ②99.9%　 ③样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl₂·2H₂O失水。

16、(2009年高考江苏15)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂志)生产医药级二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%-103.0%)的主要流程如下：

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的PH为8.0-8.5，以出去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的试验操作是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的PH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂； ②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)测定样品中Cl^-含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol/L AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为　　　 　　　　　　。

③若用上述办法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有　　　 　　　　　　　　　　　　；　　　 　　　　　　　　　　。

15、(1)适当提高反应温度、增加浸出时间(或其他合理答案)

(2)Fe(OH)₃　 Al(OH)₃ (3)Na₂SO₄

(4)①在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO₃)₂的溶解度随温度变化的最大；

NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。

② 降温前，溶液中NaCl已达饱和；降低过程中，NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。

[考点分析]对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识。考查考生运用基础知识解决简单化学问题的能力，以及对图表观察分析能力。

15、(2009年高考广东22)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有　 　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(要求写出两条)。

(2)滤渣I的主要成分有　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、

催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl₂+2NaClO_{3 =} Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)

变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合

制备Mg(ClO₃)₂。简述可制备Mg(ClO₃)₂的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO₃)₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。除去产品中该杂质的方法是：　 　　　　　　　　　　　

14、(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液；硝酸银溶液；硝酸溶液

(2)测定溶液的pH(或加入HNO₃后不再产生气泡)

(3)除去溶液中过量的Ba²⁺、Ag⁺ (4)蒸发、冷却结晶

14、(09杭州儒林﹒育英高复学校第三次)现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：

　　　　 试剂1　　　　　　　　　　　　　 试剂2　　　　　　 试剂4　　　　　　 ；

(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)加入过量试剂3的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是　　　　　　　　 (填操作名称)。

13、(1)Ba²⁺ + SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓　 　Mg²⁺ + 2OH^－ ＝ Mg(OH)₂↓　

　　 Ca²⁺ + CO₃^2－ ＝ CaCO₃↓　 　Ba²⁺ + CO₃^2－ ＝ BaCO₃↓

(2)2NaCl + 2H₂O 　2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑　

(3)制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等(任写2种)　

(4)蒸发浓缩　　 过滤　

　 蒸发过程中溶剂(水)大量减少，Na⁺浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动(或：Na⁺浓度显著增加抑止了NaCl的溶解)