10. A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A : B=2 : 5,则加入铝粉的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、8.1g　　　　 B、6.75g　　　　 C、5.4g　　　　　 D、2.7 g

9.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　

A.1∶4　 　　　B.1∶5　　　　　 C.2∶3　 　　　　　D.2∶5

8.已知：H₂(g)+F₂(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是：　　(　)　　　 　

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B.1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C.在相同条件下1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D.该反应中的能量变化可用下图来表示

7.　向含有0.078 mol FeCl₂的溶液中通入0.009 mol Cl₂，再加入含0.01 mol X₂O的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部被氧化.并使X₂O还原为Xⁿ⁺，则n的值为　 (　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.2　 　　　　B.3　　　　　　 C.4 　　　　　D.5

6.已知胆矾溶于水时，溶液温度降低.在室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q₁ kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)+5H₂O(l)；

ΔH＝+Q₂ kJ/mol，则Q₁与Q₂的关系是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A.Q₁＜Q₂ 　　　B.Q₁＞Q₂C.Q₁＝Q₂ 　 D.无法确定 　

5. 根据热化学方程式S(l)+O₂(g)===SO₂(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析

下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A.S(s)+O₂(g)===SO₂(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/mol

B.S(g)+O₂(g)===SO₂(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/mol

C.1 mol SO₂的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

D.1 mol SO₂的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

4. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H⁺、NH、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO、HCO、I^－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH^－)有　　 　　　　　　　　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A.4种　　　 B.5种　　　　 C.6种　　　 　D.7种

3. 有下列几种粒子：OH^－、HCO、H⁺、NH、NH₃，其中能在水溶液中　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

两两发生反应的共有　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.三组　　 　B.四组　　 　　C.五组　　　 　D.六组

2. 将反应Mn²⁺+BiO+H⁺―→MnO+Bi³⁺+H₂O配平后，H⁺的化学计　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 量数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.8　　　B.10　　　　　　 C.14　　　　　　 D.30

1. 目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A.酸性　　B.挥发性　　 C.还原性　　　　 D.强氧化性