4．下列命题错误的是：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

A．命题“若，则方程有实数根”的逆否命题为：“若方程无实数根，则”　　　

B．若为假命题，则均为假命题

C．“”是“”的充分不必要条件

D．若为真命题，则至少有一个为真命题

3．等轴双曲线过，则它的焦点坐标为　　　　　　　 (　　 )

A．(0，　　 B．(，0)　　 C．(0，)　　 D．(，0)

2．已知，，若， 则=　 (　　 )

A．　　　　　 B．　　　　　 C．2　　　　　　　 D．3

1．条件：，条件：，，则条件是条件的(　 )

A．充分而不必要条件　　　　 　　　 B．必要而不充分条件　 　

C．充要条件　　　　　　　　 　　　 D．既不充分也不必要条件

27．(8分)某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

　　　 ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

　　　 ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

　　　 ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

　　　 ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)_____，该错误操作会导致测定结果

　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________

(2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________

(3)判断滴定终点的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 　　　　　mL

(5)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：　　　　　　　 　　　　 　 　

福建省福州八县(市)一中09-10学年高二上学期期末联考

26．(16分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_______ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是______________________

(3)丙组实验结果分析，HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

　c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1　　 　c(OH^-)－c(HA)＝________mol·L^-1

25．(8分)在25 ℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO₄溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：

(1)总反应式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

(2)电解过程中转移的电子数为 　　mol, 同时生成标准状况下气体的体积为　　　

(3)在原CuSO₄溶液中，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的PH为　　　　 　　

(K_spCu(OH)₂=2×10^-20)

24.(14分) 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH=-566kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL^－1

H₂O (g)＝H₂O(l)；ΔH=-44.0KJ·moL^－1

(1)氢气的燃烧热△H=　　　　 　 kJ·moL^－1

(2)写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　 。

(3)往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为　　　　　　　 　　　 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将　　　　　　　　 　 (填“变大”、“不变”或“变小”)，平衡将向　　　　　 　(填“正”或“逆”)方向移动。

(4)为了提高CO的转化率，可采取的措施是　　　 　　　 　　　　 　。

A．增大的CO浓度　 B．增大的H₂O(g)浓度　 C．使用催化剂　　 D．降低温度

(5)H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是　　　　　　　　　　 　　　　　

23．I．(4分)(1)同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂ ②NH₄Cl　 ③CH₃COONH₄，其中

c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是　　　　　　　　 (填序号，下同)

(2)同浓度的下列溶液：①(NH₄)₂SO₄ ②NH₄Cl　 ③Na₂CO₃　 ④NaHCO₃，其中

PH 由大到小的顺序是　　　　　　　　　

II．(6分)(1)明矾[KAl(SO₄)₂·12 H₂O]水溶液呈　　　　 性 ，原因是(用离子方程表示)：　　　　　　　　　　　　　　 。试列举它在生活中的一种用途　　　　　　 ；

(2)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　 　；(用化学式表示，下同)

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　　　　　　　 　。

22. 根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是(　　 )

A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：

c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c (CO₃^2－)－c(H₂CO₃)

C．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^－)、c(NH₄⁺)、c(H⁺)均下降