8．已知在上是增函数，则的取值范围是　　　 ．

7．设函数是定义在R上以3为周期的奇函数，若，，则a的取值范围是__________________________．

6．函数的值域为________________．

5．设M={a,b}，则满足M∪N{a,b,c}的非空集合N的个数为______________．

4．集合用列举法可表示为A=_____________．

3．函数的图象关于直线对称．则_____________．

2．已知函数的定义域和值域都是，则实数a的值是　 ________

1．函数的定义域是____________________．

21．(12分)A．⑴CH₃⁺．CH₃－．CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是　　　 。

　　　 A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

　　　 B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

　　　 C．CH₃^－与NH₃．H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

　　　 D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

　　　 E．两个CH₃－或一个CH₃⁺和CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

　　　 (2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

　 　　　①指出锌在周期表中的位置：　　 周期，　　　 族，　　　 区。

　 　　　②葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式　　　　　　　　　 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有　　　　　　　 。

③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位体NH₃分子属于　　　　　 (填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为　　　　 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂(LiCoO₂)．导电乙炔黑(一种炭黑)．铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

　　　 (1)上述工艺回收到的产物有　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。

　　　 (3)碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。

　　　　 (4)酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。

　　　 (5)生成Li₂CO₃的化学反应方程式为____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。