25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)　计算时的关系式一般为：-CHO　--　2Ag　 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：　HCHO　--　4Ag　↓　+　H2CO3　 反应式为：HCHO　+4[Ag(NH3)2]OH　=　(NH4)2CO3　+　4Ag↓　+　6NH3　↑+　2H2O　 26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质；(2)加入电性相反的胶体；(3)加热。　 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。　 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。　 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。　 29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上--易溶；大于1克的--可溶；小于1克的--微溶；小于0.01克的--难溶。　 30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。　 31、生铁的含C量在：2%--4.3%　钢的含C量在：0.03%--2%　。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和　CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。　 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积

17、地壳中：含量最多的金属元素是-　Al　含量最多的非金属元素是-O　HClO4(高氯酸)-是最强的酸　 18、熔点最低的金属是Hg　(-38.9C。),；熔点最高的是W(钨3410c)；密度最小(常见)的是K；密度最大(常见)是Pt。　 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。　 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸　>甲酸　>苯甲酸　>乙酸　>碳酸　>苯酚　>HCO3-　 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。　 例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。　 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；　 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。　 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

1、溶解性规律--见溶解性表；　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：　 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 ＜3.1红色 3.1--4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 ＜8.0无色 8.0--10.0浅红色 >10.0红色 石蕊 ＜5.1红色 5.1--8.0紫色 >8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：　 阴极(夺电子的能力)：Au3+　>Ag+>Hg2+　>Cu2+　>Pb2+　>Fa2+　>Zn2+　>H+　>Al3+>Mg2+　>Na+　>Ca2+　>K+　 阳极(失电子的能力)：S2-　>I-　>Br–　>Cl-　>OH-　>含氧酸根　 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)　 4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；　 (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；(3)H、O不平则在那边加水。　 　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：　3　CO32-　+　2Al3+　+　3H2O　=　2Al(OH)3↓　+　3CO2↑　 5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么；(2)配平。　 　例：电解KCl溶液：2KCl　+　2H2O　==　H2↑+　Cl2↑+　2KOH　配平：2KCl　+　2H2O　==　H2↑+　Cl2↑+　2KOH　 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式；(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性)；(3)使二边的原子数、电荷数相等。　 　例：蓄电池内的反应为：Pb　+　PbO2　+　2H2SO4　=　2PbSO4　+　2H2O　试写出作为原电池(放电)时的电极反应。　 　写出二个半反应：　Pb　–2e-　→　PbSO4　　　PbO2　+2e-　→　PbSO4　 　分析：在酸性环境中，补满其它原子：　应为：　负极：Pb　+　SO42-　-2e-　=　PbSO4　 　正极：　PbO2　+　4H+　+　SO42-　+2e-　=　PbSO4　+　2H2O　 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：　 　为：　阴极：PbSO4　+2e-　=　Pb　+　SO42-　　阳极：PbSO4　+　2H2O　-2e-　=　PbO2　+　4H+　+　SO42-　 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法　和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷　平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多) 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；　 9、晶体的熔点：原子晶体　>离子晶体　>分子晶体　中学学到的原子晶体有：　Si、SiC　、SiO2=和金刚石。　原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：　金刚石　>　SiC　>　Si　(因为原子半径：Si>　C>　O).　 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。　 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物　的胶体粒子带负电。　 12、氧化性：MnO4-　>Cl2　>Br2　>Fe3+　>I2　>S=4(+4价的S)　　例：　I2　+SO2　+　H2O　=　H2SO4　+　2HI　 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。　　　　　　14、能形成氢键的物质：H2O　、NH3　、HF、CH3CH2OH　。　 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。　 16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出；(2)是否有弱电解质生成；(3)是否发生氧化还原反应；(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+　等]；(5)是否发生双水解。

15、改造客观世界与改造主观世界的关系原理

[原理内容]：二者是相互联系、相互作用的。改造主观世界是为了更好地改造客观世界，人们在改造客观世界的同时也改造着自己的主观世界。通过自觉改造主观世界，又能提高改造客观世界的能力。在这种互相作用中，人们不断地改善着主观世界同客观世界的关系，实现着促进客观世界的发展和人自身的不断完善这样双重的目的。

[方法论]：要求我们在改造客观世界的同时重视自觉改造自己主观世界，形成科学的世界观、人生观和价值观，改造自己的认识能力和思维方法，提高为人民服务的本领；在实践的基础上达到主观与客观、个人与社会的统一。

[反　 对]：忽视主观世界的改造，把个人放在国家集体利益之上的错误价值取向和人生观。

[应用范围]：运用这一原理分析关于发展经济、促进生产力发展中解放思想、更新观念、树立科学发展观的必要性；分析共产党员进行先进性教育活动，树立依法治国、全心全意为人民服务、自觉遵纪守法的必要性。

14、群众是实践的主体原理

[原理内容]：人民群众在改造自然和变革社会的实践中，以及在认识世界的活动中，都发挥了他们的主体作用。只有人民群众的活动才创造了社会财富，决定着社会的变革与发展。人民群众是历史的创造者，是社会实践的主体。

[方法论]：要求我们树立唯物主义群众史观，充分重视人民群众的实践在推动社会发展中的作用，坚持人民群众是历史创造者的基本观点，并同群众实践相结合，自觉投身到当前的经济建设中和改革中去，推动社会不断进步。

这一原理还要求我们树立群众观点，坚持群众路线，在实践中要正确处理个人和群众的关系,要虚心向人民群众学习,为人民谋利,为人民群众服务，积极参加社会实践，紧紧依*人民群众。

[反　 对]：忽视甚至否认群众对实践的决定作用的唯心主义英雄史观。

[应用范围]：用这一原理分析“以民为本”执政理念的正确性；结合这一原理分析我们党立党为公、执政为民，情为民所系，利为民所谋、权为民所用，群众利益无小事，自觉实践“三个代表”重要思想；牢固树立群众观念，走群众路线。

13、理想与现实是辩证统一的关系

[原理内容]：理想是人生的奋斗目标，是人们对于未来的一种追求、一种希望、一种向往。理想来源于现实，高于现实；理想可以转化为现实。

[方法论]：理想的实现都是一个艰苦奋斗的过程，艰苦奋斗永不“过时”。

[应用范围]：说明共同理想、最高理想、全面建设小康社会等理想的实现离不开全国各族和人民的艰苦奋斗。

(提醒：)实现崇高理想的过程就是实现人生价值的过程，需要一定的客观条件(社会历史条件、个人成长环境等)、积累积极的主观因素(正确的价值取向、科学文化知识、良好的身体素质等)、充分发挥主观能动性(发扬艰苦奋斗、与时俱进、开拓创新的精神等)

12、物质贡献和精神贡献的关系。

[原理内容]：物质贡献和精神贡献是个人对社会贡献的两种形式，二者是辩证统一的关系。精神贡献可以转化为物质贡献。

[方法论]：走出拜金主义、享乐主义的误区。(1)人生的真正价值在于对社会的贡献，要求社会成员承担应有的社会责任，为社会多作贡献。(2)个人贡献包括物质贡献和精神贡献，这就要求我们在评价人生价值时，既要看物质贡献，又要看精神贡献，既要看为社会创造的财富(包括物质财富和精神财富)，又要看其作贡献时的主观态度和内在品质。

11、人生价值的两个方面及其关系

[原理内容]：人生价值是人的社会价值与自我价值的统一。即：个人对社会的责任和贡献；社会对个人的尊重和满足。这两个方面是辩证统一的关系；个人对社会的责任和贡献推动了社会发展，就为个人索取打下了基础；个人从社会那里得到生存和发展所需要的东西，又会激发起更大的积极性和创造性，为社会做出更大的贡献。人生的真正价值在于对社会的贡献。

方法论：树立正确价值观，在贡献(物质贡献和精神贡献)中实现人生价值。

[方法论]：(1)这一原理要求我们在处理人生价值两个方面的关系时，就要讲贡献，也不能否认社会对个人的尊重和满足，应把二者结合起来。(2)这一原理还要求我们发挥主观能动性，利用有利的客观条件，创造必要的主观条件，实现人生价值。①要全面提高个人素质；②要在岗位上埋头苦干，发挥聪明才智；③要有百折不挠、不怕失败的顽强奋斗精神；④走出拜金主义和享乐主义的误区。

[反　 对]：割裂人生价值两个方面的辩证统一关系，片面强调其中的一个方面而忽视另一个方面。如近年来一些人单纯强调社会对个人的尊重和满足，而不讲个人对社会的责任和贡献，即只讲索取，不讲贡献，只讲权利，不讲义务，他们提出了“人人为自己，上帝为大家”，“客观为别人，主观为自己”，以及“主规为他人；客观为自己”等错误观点。也有些人在看待二者关系时不分主次，等量齐观。

[应用范围]：①一切先进人物的主要特色就在于他们对社会的贡献。②青年学生应该努力培养热爱平凡岗位，踏实肯干的良好品质，充分发挥主观能动性，在为人民的奉献中实现自己的人生价值。③树立正确的金钱观，正确认识和处理金钱与人生的关系，抵制拜金主义的腐蚀，健康成长。④创造是生活幸福的源泉，是丰富人生的真正内涵。

10、个人与社会的辨证关系原理：

[原理内容]：个人结成社会而存在、发展。个人与社会相互区别，不能等同。个人与社会相比较，社会更根本、起决定作用。个人与社会又相互依存、密不可分，个人是社会中的个人，社会是由个人组成的社会。

[方法论]：正确认识和处理个人与社会的辩证关系，既是进行个人正常活动的重要条件，又是正确进行人生选择的基础和前提。把个人与社会对立起来，把个人凌驾于社会之上，并且过分夸大个人的需要、个人意志，把个人看作推动历史前进的具有决定性的力量是错误的。

[方法论运用]：根据社会条件开展个人活动，促进个人全面发展；尊重社会发展规律，促进社会发展；克服个人英雄主义和无所作为的观点。

9.个人活动与社会发展

[原理内容]：当个人活动符合社会发展的客观规律，反映了人民群众的根本利益时，就会对社会的发展起积极的促进作用、推动作用。反过来，就会对社会的发展起消极的阻碍的作用。同时，个人活动受社会条件和社会规律的制约。

[方法论]：个人活动与社会发展相互制约、相互作用，这就要求我们的个人活动要从社会客观条件出发，按社会规律办事，同时也要充分发挥主观能动性，根据现有条件去创造新的条件，更好地推动社会发展。

[应用范围]：英雄模范人物之所以能对社会发展起到重要作用，是因为他们正确处理了个人与社会的关系。青年学生应根据社会主义现代化建设的需要和个人的兴趣爱好，充分利用社会提供的条件，努力掌握科学文化知识，加强思想道德修养，为社会的进步发挥个人的聪明才智。