0  440540  440548  440554  440558  440564  440566  440570  440576  440578  440584  440590  440594  440596  440600  440606  440608  440614  440618  440620  440624  440626  440630  440632  440634  440635  440636  440638  440639  440640  440642  440644  440648  440650  440654  440656  440660  440666  440668  440674  440678  440680  440684  440690  440696  440698  440704  440708  440710  440716  440720  440726  440734  447090 

31.红磷P(S)和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)

据图回答下列问题

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式               

(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式             

上述分解反是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5,其分解

率α1等于      ;若反应温度由T1升高

到T2,平衡时PCl5分解率α2,α2     α1

   (填“大于”,“小于”或“等于”);

(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2

反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2

反应生成PCl5。原因是          

(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5

△H3=        ;P和Cl2一步反应生成

1mol PCl5的△H4      △H1(填“大于”,“小于”或“等于”);

(5)P Cl5与足量水反应,最终生成两种酸,其化学方程式是         

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30.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:

①测得混合液呈碱性;

②加HCl后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;

③加CCl4后,滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层未变色;

④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;

⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。

  (1)分析上述5个实验,写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①                           

实验②                           

实验③                           

实验④                           

实验⑤                           

  (2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是      。

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29.Fe(OH)2中一种白色沉淀,在空气中或在含有O2的水中容易被氧化而变色,难以看到它的“真面目”。为了解决这个问题,许多科学家对此实验作了研究和改进,以下三个图有一定的代表性。

(1)按照常规实验的要求,用胶头滴管滴加溶液时              (填“能”或“不能”)伸入试管中,原因是                                                                  ,图I中,长胶头滴 管伸入液面下的目的是                                                                                                       

(2) 在图Ⅱ中,要观察到Fe(OH)2的生成,B管中的试剂可以是                         

实验操作的步骤是(反应试剂已加入)

                                                                                                                               

                                                                                                                               

若操作步骤①和②颠倒,能否看到Fe(OH)2白色沉淀?试说明理由:

                                           

(3)若用图Ⅲ装置实验,阳极材料应选用                                ,阴极用石墨,阳极反应                                                                ,阴极反应是               ,该实验有一明显的不足,不利于长久清楚地看到Fe(OH)2白色沉淀的生成,请指出并设法克服。                                        

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28.采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中选出适当的离子组成电解质,并对其溶液进行电解(少写多写均扣分)。

  (1)若两极分别放出H2和O2,则电解质的化学式为         

  (2)若阴极析出金属,阳极放出O2,则电解质的化学式为        

  (3)若两极分别放出气体,且体积比为1:1,则电解质的化学式为      

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27.A、B、C三只烧杯中,依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入FeCl3溶液,试根据实验现象分别回答以下问题:⑴分别写出三只烧杯中形成分散系的名称:

A         , B          C      

⑵写出A中形成分散系的离子方程式                

⑶写出C中形成分散系的化学方程式                

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26.在①渗析  ②盐析  ③凝聚  ④溶胶  ⑤凝胶  ⑥布朗运动  ⑦电泳  ⑧丁达尔现象  ⑨中和  ⑩水解中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中(填编号):

  (1)肥皂水中透过强光,可以见到光带。这种现象称为___________。

  (2)在浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体含有的细粒)肥皂凝聚。这种现象称为____。

  (3)在肥皂水中加入酚酞变成红色,说明高级脂肪酸根离子发生了______________。

  (4)在氢氧化铁胶体中加入硫酸铵,产生红褐色沉淀,这种现象叫做_____________。

  (5)用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做_________。

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25.如右图,以惰性电极材料为电极进行电解,

在a、b、c、d各电极上析出生成物的物质的量

比例关系正确的是:(  )

A.1:1:1:1                   

B.2:2:1:1                   

C.2:2:4:1                   

D.1:2:2:4

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24.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种

反应原理是

   ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); 

△H= + 49.0 kJ·mol1

    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);

△H=-192.9 kJ·mol1

    下列说法正确的是                                          (   )

      A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol1

      B.反应①中的能量变化如右图所示

    C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol1

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23.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol

②稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol

下列结论正确的是                                              (   )

    A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

   B.①的反应热为221kJ/mol

    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

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22.最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如图

所示。顶点和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,

则它的化学式是                    (   )

A.TiC           B.Ti6C7  

C. Ti14C13        D.Ti13C14 

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