11、今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是(　　 ) (A)5.6g　　　 (B)8.4g　　　　　 (C)11.2g　　　 (D)16.8g [简析]两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H₂的质量比是1∶2。现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫酸，铁不足。所以8.4g<W_铁<16.8g　 选C.

10、将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl₂反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K⁺、Cl¯、Br^¯物质的量浓度之比为　 (　 ) (A)3:2:1　　 (B)3:2:2　　　　 (C)5:4:2　　　 (D)4:3:2 [简析]题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK⁺=nCl¯+nBr^¯，对照选项只能选A。

9、　　 足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b L气体；足量的盐酸中加入m g FeS，完全反应后放出V L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是(　　 ) (A)40：14：110：7　　　　　　 (B)40：14：55：14 (C)20：7：55：14　　　　　　 (D)20：7：55：21 [简析]b L为SO₂，V L为H₂S，由2H₂S+SO₂=3Sâ+2H₂O，可知： b：V=1：2，则只有C符合。选择C。

8、　　 密度为1.45g/ml的H₂SO₄溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液，直到SO₄^2-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H₂SO₄溶液的质量相等，则原来H₂SO₄溶液的浓度为(　　　 ) (A)29.6%　　 (B)42.1%　　　　 (C)12.4mol　　 (D)6.22mol/L [简析]解题思路同上，选B、D。

7、　　 向KI溶液中加入AgNO₃溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO₃溶液的质量分数为(　　 ) (A) 50%　　　 (B) 67.3%　　　　 (C)72.3%　　　 (D)75.6% [简析]这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的I^-的质量=NO₃^-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO₃溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO₃溶液的质量应是108+127=235g，其中含AgNO₃为1mol是170g。所以AgNO₃%= 　×100%=72.34% 选C。

6、　　 标准状况下Cl₂和H₂共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的 (　 　　) (A) b= a/11.2　　　　　　　　 (B) b< a/22.4　 (C) b> a/22.4　 (D) b> a/11.2 [简析]此题可根据终态产物Na⁺或Cl原子守恒去解。不论Cl₂、H₂谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa⁺=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故选D

5、　　 O₂和Cl₂的混合气体500mL，使H₂在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H₂(标况)的体积为(　　 ) (A) 448mL　　 (B) 460mL　　　　 (C) 472mL　　　 (D) 720mL [简析]此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是Cl₂，完全反应时需H₂500mL，若都是O₂，则需H₂更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。

4、　　 0.1mol/L的H₂SO₄ 10mL和0.2mol/L的BaCl₂溶液10mL混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 (　 ) (A) [H⁺]>[Cl¯]>[SO₄^2-]>[OH^-]　 　 (B) [SO₄^2-]>[Ba²⁺]>[H⁺]>[OH^-] (C) [Cl¯]>[H⁺]>[Ba²⁺]>[SO₄^2-]>[OH^-]　 (D) [H⁺]>[Cl¯]>[Ba²⁺]=[SO₄^2-]>[OH^-] [简析]高考题中，不可没有正确选项。分析中紧紧抓住[Cl¯]最大这一点，就可快速选出答案为(C)选项。

3、　 KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO₃溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为(　　 ) (A)24.1%　　 (B)40.3%　　　　 (C)25.9%　　　 (D)37.4% [简析]原溶液中加入AgNO₃溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K⁺换成了Ag⁺，利用差量法就可求出K⁺的物质的量。 =0.04mol　　 则K⁺%= ×100%=40.3%　 选B。

2、　 把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H⁺]与[SO₄^2-]之比为(　 ) (A) 1:7　　　 (B) 1:4　　　　　 (C) 1:2　　　　 (D) 1:3 [简析]设原溶液H₂SO₄为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO₄为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H₂SO₄) : n(CuSO₄)=1:7，所以[H⁺] : [SO₄^2-]=1 : 4,故选(B)