0  440463  440471  440477  440481  440487  440489  440493  440499  440501  440507  440513  440517  440519  440523  440529  440531  440537  440541  440543  440547  440549  440553  440555  440557  440558  440559  440561  440562  440563  440565  440567  440571  440573  440577  440579  440583  440589  440591  440597  440601  440603  440607  440613  440619  440621  440627  440631  440633  440639  440643  440649  440657  447090 

31、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g,将次混合物完全与足量的水反应,生成672mL混合气体(标准状况),放电引燃,经济区台恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 (  ) (A)1∶1    (B)2∶1∶1    (C)1∶2∶1   (D)3∶2∶1 [简析]在672mL气体中VH2∶VO2必为2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以选B

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30、将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中,点火花点燃,反应结束后,容器温度为150℃、压强为0 Pa。将残留物溶于水,无气体逸出。下列叙述正确的是  (  ) (A)原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1; (B)原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2; (C)残留固体中有Na2CO3和NaOH; (D)残留固体中只有Na2CO3。 [简析]此题的有关数据均不得用于计算,抓住“压强为0 Pa,残留物溶于水,无气体逸出”说明 Na2O2已反应完全,可写出: 6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH   所以选(B)、(C)

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29、往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3,在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为5 g。该固体物质的成分可能是  (  ) (A)Na2SO4           (B)NaHSO4 (C)NaOH、Na2SO4        (D)Na2SO4NaHSO4 [简析]可极端假设思维:因nNa+=0.1mol,全部为NaOH时为4g;全部为Na2SO4时为7.1g;全部为NaHSO4时为6g。生成物为4<5<7.1所以选项为(C)

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28、将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应,得3.36L氢气(标准状况),则三种金属得物质的量之和可能为 (  ) (A) 0.125mol (B) 0.15mol    (C)0.2mol    (D) 0.215mol [简析]因Mg、Zn每摩各产生1molH2,Al每摩各产生1.5molH2,所以混合物的物质的量必小于0.15moL。所以选(A)

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27、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况),并得到密度为d g/cm3的溶液1L,则该溶液中溶质的质量分数是 (  ) (A) %   (B) %     (C) %    (D) % [简析]要巧找隐含量,4.6g“汞齐”可产生22.4LH2,“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23,只能是锂,溶于水后共产生0.2mol LiOH即4.8g,所以选(C)

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26、把7.4gNa2CO3i10H2O和NaHCO3的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中Na+为0.6mol/L,若把等质量的该混合物加热至恒重,所得残留物的质量为  (  ) (A)5.28 g   (B) 4.22 g    (C) 3.18 g   (D) 2.12 g [简析]根据Na+守恒:nNa+=0.1×0.6=0.06(mol)→0.03molNa2CO3。所以选(C)

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25、将一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩埚内,用酒精加热到质量不变时,最终称得残留物得质量是原来的一半,则原混合物中NH4HCO3的质量数为 (  ) (A)25%    (B)20.75%     (C)17.85%    (D)26.45% [简析]因NH4HCO3分解后无残留物:2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2á 残留物只是Na2CO3。巧设未知数,设wNaHCO3为84g则wNH4HCO3为xg。则必有 (84+x)=53得x=22。故 ×100%=20.75%选(C)

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24、已知a gNaHCO3与盐酸完全反应时消耗HCl b mol,而KHCO3和CaCO3的混合物a g与盐酸反应时,也消耗HClb mol,则混合物中KHCO3和CaCO3的物质的量之比为(   ) (A)3∶1    (B)14∶4     (C)17∶4    (D)13∶9 [简析]解此类题要巧设数据:在这里设a=84  b=1,化合物中KHCO3                      x + y =84 为x g、CaCO3为y g,则可建立下列方程组                      + =1 解之得x=68  y=16  故选(C)

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23、甲醛能与铵盐反应:4NH4++6HCHOà(CH2)6N4H++3H++6H2O,产物又能与碱定量反应:(CH2)6N4H++3H++4OH-à(CH2)6N4+4H2O,因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”,解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。为了省去计算,当称取一定质量的NH4Cl试样时,可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量,则每次取样的质量是(   ) (A)0.08g   (B)0.11g     (C)0.14g    (D)1.4g [简析]题干长篇叙述,但精要部分是VNaOH= 含氮量,设取用NaOH x ml,称取的试样为Wg,则:¬氮的百分含量= ×100% ­ ÷W= x%  经计算,得W=0.14。所以选C。

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22、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐,该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体,该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高,则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为(   ) (A)8∶1    (B)4∶1      (C)2∶1     (D)1∶1 [简析]由电子守恒可知,若金属化合价不变,则NO2和O2的物质的量之比为4∶1,现在金属的化合价升高(失电子),那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大,所以只能选A。

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