31、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g,将次混合物完全与足量的水反应,生成672mL混合气体(标准状况),放电引燃,经济区台恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 ( ) (A)1∶1 (B)2∶1∶1 (C)1∶2∶1 (D)3∶2∶1 [简析]在672mL气体中VH2∶VO2必为2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以选B
30、将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中,点火花点燃,反应结束后,容器温度为150℃、压强为0 Pa。将残留物溶于水,无气体逸出。下列叙述正确的是 ( ) (A)原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1; (B)原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2; (C)残留固体中有Na2CO3和NaOH; (D)残留固体中只有Na2CO3。 [简析]此题的有关数据均不得用于计算,抓住“压强为0 Pa,残留物溶于水,无气体逸出”说明 Na2O2已反应完全,可写出: 6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH 所以选(B)、(C)
29、往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3,在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为5 g。该固体物质的成分可能是 ( ) (A)Na2SO4 (B)NaHSO4 (C)NaOH、Na2SO4 (D)Na2SO4、NaHSO4 [简析]可极端假设思维:因nNa+=0.1mol,全部为NaOH时为4g;全部为Na2SO4时为7.1g;全部为NaHSO4时为6g。生成物为4<5<7.1所以选项为(C)
28、将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应,得3.36L氢气(标准状况),则三种金属得物质的量之和可能为 ( ) (A) 0.125mol (B) 0.15mol (C)0.2mol (D) 0.215mol [简析]因Mg、Zn每摩各产生1molH2,Al每摩各产生1.5molH2,所以混合物的物质的量必小于0.15moL。所以选(A)
27、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况),并得到密度为d g/cm3的溶液1L,则该溶液中溶质的质量分数是 ( ) (A) % (B) % (C) % (D) % [简析]要巧找隐含量,4.6g“汞齐”可产生22.4LH2,“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23,只能是锂,溶于水后共产生0.2mol LiOH即4.8g,所以选(C)
26、把7.4gNa2CO3i10H2O和NaHCO3的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中Na+为0.6mol/L,若把等质量的该混合物加热至恒重,所得残留物的质量为 ( ) (A)5.28 g (B) 4.22 g (C) 3.18 g (D) 2.12 g [简析]根据Na+守恒:nNa+=0.1×0.6=0.06(mol)→0.03molNa2CO3。所以选(C)
25、将一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩埚内,用酒精加热到质量不变时,最终称得残留物得质量是原来的一半,则原混合物中NH4HCO3的质量数为 ( ) (A)25% (B)20.75% (C)17.85% (D)26.45% [简析]因NH4HCO3分解后无残留物:2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2á 残留物只是Na2CO3。巧设未知数,设wNaHCO3为84g则wNH4HCO3为xg。则必有 (84+x)=53得x=22。故 ×100%=20.75%选(C)
24、已知a gNaHCO3与盐酸完全反应时消耗HCl b mol,而KHCO3和CaCO3的混合物a g与盐酸反应时,也消耗HClb mol,则混合物中KHCO3和CaCO3的物质的量之比为( ) (A)3∶1 (B)14∶4 (C)17∶4 (D)13∶9 [简析]解此类题要巧设数据:在这里设a=84 b=1,化合物中KHCO3 x + y =84 为x g、CaCO3为y g,则可建立下列方程组 + =1 解之得x=68 y=16 故选(C)
23、甲醛能与铵盐反应:4NH4++6HCHOà(CH2)6N4H++3H++6H2O,产物又能与碱定量反应:(CH2)6N4H++3H++4OH-à(CH2)6N4+4H2O,因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”,解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。为了省去计算,当称取一定质量的NH4Cl试样时,可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量,则每次取样的质量是( ) (A)0.08g (B)0.11g (C)0.14g (D)1.4g [简析]题干长篇叙述,但精要部分是VNaOH= 含氮量,设取用NaOH x ml,称取的试样为Wg,则:¬氮的百分含量= ×100% ÷W= x% 经计算,得W=0.14。所以选C。
22、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐,该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体,该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高,则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为( ) (A)8∶1 (B)4∶1 (C)2∶1 (D)1∶1 [简析]由电子守恒可知,若金属化合价不变,则NO2和O2的物质的量之比为4∶1,现在金属的化合价升高(失电子),那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大,所以只能选A。
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