16．(6分)某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

　 (1)请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。

(2)反应中，被还原的元素是　　　　　　 ，还原剂是　　　　　　　　 。

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为　 　。

15．取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为

A．2：1：2　　　 B．6：3：2　　　　 C．2：1：3　　　　 D．3：7：1

14．将0..4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

13．用1 L 1.0 mol / L NaOH溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中的和 的浓度之比约是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　A． 1∶3　　　　　　　　　 B．1∶2　　　　　　　 C．2∶3　　　　　　　 　　 D．3∶2　

12．V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺ a g，取0.5V mL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是

A．mol/L　　 B．mol/L　 C．mol/L　　 D．mol/L

11．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是　　　　　　　　　　

　　　 　 A．

　　　 　 B．

　　　 　 C．

　　　 　 D．

10．往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入　　　　　　　　　 AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。.w.^w.k.&s.5*.高.考.资.源.网

则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为

A．V₁/(V₂－V₁)　　　　　　　 B．V₁/V₂

C．(V₂－V₁)/V₁　　　　　　　 D．V₂/V₁

9．等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　 B．NaOH　 Na₂CO₃

C．Na₂O₂　 Na₂CO₃　　　 D．Na₂O₂　 NaOH　 Na₂CO₃

8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中:K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－

②pH=11的溶液中:CO₃^2－、Na⁺、[Al(OH)₄]^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺

④在由水电离出的c(OH^－)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、ClO^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

A．①②⑤　　 B．③⑤⑥　　　 C．②④　　 　D．②④⑥

7．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．石灰石与硫酸反应制CO₂：CaCO₃ + 2H⁺=Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用硫酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O