4．海水中Na⁺的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为

(　　 　 )

A、3.61%　　　　 B、39.3%　　　　 C、14.2%　　 　　 D、55.81%

3．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水　　　　　　　　　 (　　 )

　 A、1g　　 B、5g　　 C、50g　　 D、100g

2．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为(　　 )

　 A、1∶2　　 　　B、2∶3　　　　 　 C、4∶3　　　 D、3∶1

1．某硫酸钠溶液中，Na⁺与H₂O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为(　 )

　 A、32.4%　　 　 B、1.96% 　　　C、7.3%　　　 　 D、88.75%

5、讨论法：

例4、将 5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　 )

A、等于5%　　　 B、小于5%　　　 C、大于5%　　　 D、无法确定

解析：对于5g某物质要进行讨论：这5 g某物质若是CaO、Na₂O或SO₂等物质，则溶于水后其溶质质量分数会大于5%；这5g某物质若是CuSO₄·5H₂O等物质溶于水后其溶质质量分数则会小于5%；若是NaCl等物质，则其溶质质量分数等于5%。

4、差量法

例3.把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算

　(1)析出多少克铜？

　(2)反应后溶液的质量分数多大？

解析：“充分反应”是指CuSO₄中Cu²⁺完全反应，反应后的溶液为FeSO₄溶液。

分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

3．极值法　

例4.取5.4 g由某碱金属R及其氧化物R₂O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8 g无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？

解析：(i) 设5.4克混合物都是碱金属R，则由

　　　　　　　　 　(ii) 设5.4 g 混合物都是碱金属R的氧化物R₂O，则由

　综(i)和(ii)所述，碱金属R的式量k的范围为(10.7,35.3)。在碱金属中，只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以该碱金属是金属钠。

2．十字交叉法

例2.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为　　　

(　　 )

A.　V/4 mL　 　 B. V/5 mL　 C.V/6 mL.　　　　　　 D. 无法判断　

解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：

　所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。　

2．平均值法

例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是　　　　 。

(A)锌　　　　　 (B)铁　　　　　(C)镁　　　　　 (D)无法推断

解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M)

R + 2HCl= RCl₂+ H₂

M　　　　　　 　2g

　　　　　　　　　 13　　　　　　 　1g

　　　　　　　　　 　 M:13=2:1

　　　　　　　　　　　 　M=26

则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。　

1．守恒法：

例1、由Mg(OH)₂和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为　 　　(　　 )

　　 A．12%　　　　　　 B．24%　　　　　　　 C．20%　　　　　　 D．30%

解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO₄ 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO₄的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。

　　　　 　　　　　　　　　　Mg　　 -　 MgSO₄

　　　　　　　　　　　　　　 24　　　　 120

　　　　　　　　　　　　 10g×48%　　　

　　　　　　　　　　　　　 =4.8g　　　　 x