9．(08年宁夏理综·11)短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A．E是一种非金属元素　　　　　　　　　　　　　 B．在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO₂　　　　　　　　　　　 D．E位于元素周期表的IVA族

答案：D

解析：n(AgCl)＝＝0.4mol，由Cl^－守恒得n＝2，所以E为+2价，属于ⅡA族元素，即E为金属元素，ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃，属于分子晶体，所以在ECl_n中E与Cl之间形成共价键。

8．(2007海南·2)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(　 )

A．1和17　　　　　　　 B．12和9　　　　　　　　 C．14和 6　　　　　　　 D．15和8

答案：B　

考点：本题考查了原子结构与离子键的含义。

解析：本题可以根据原子序数写出化学式即A、HCl　 B．MgF₂　 C．SiC　 D．P₂O₅ 写出化学式后，很容易看出只有MgF₂ 是离子化合物，存在离子键。

7．(07年广东理基·24)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

答案：C

解析：Li、Na、K元素处于同一主族，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，金属性逐渐增强，故A选项正确、C选项错误；同于周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，正确；O与S为同主族元素，且S的核电荷数大于O，因此O的非金属性比S强，正确。

6．(07年广东理基·23)下列物质中含离子键的是

A．Cl₂　　　　　　　　　　 B．CO₂　　　　　　　　　　 C．NaCl　　　　　　　　　 D．CH₄

答案：C

解析：只有离子化合物中才含有离子键，题目给出的各个选项中只有C选项中的NaCl为离子化合物。其余各选项中的物质均含有共价键。

5．(07年广东理基·21)³²S与³³S互为同位素，下列说法正确的是

A．³²S与³³S原子的最外层电子数均为2

B．³²S与³³S具有相同的中子数

C．³²S与³³S具有不同的电子数

D．³²S与³³S具有相同的质子数

答案：D

解析：³²S与³³S原子为同一种元素(S元素)的不同核素，因此他们的最外层电子数、核外电子数和质子数均分别相等，分别为6、16和16；而他们的中子数和质量数不同。故正确答案为D。

4．(07年广东化学·17)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

答案：B

解析：难度，中等。此题是传统的元素推断题，由题意分析可知：X、Y、Z最外层电子数之和为13，13/3〉4，Z原子最外层电子数最多，又是3的整数倍。故Z最外层电子数为6，只能是S，Y与Z同周期，最外层电子数为2，故为Mg, X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13,X内层电子数为2，由此可知X为N。

3．(07年广东化学·13)顺式Pt(NH₃)₂Cl₂(式量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是

A．由4种元素组成

B．含有NH₃分子

C．Pt的化合价为+4

D．Pt元素的质量百分含量为65%

答案：AD

解析：题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。Pt(NH₃)₂Cl₂药物组成不可能有NH₃分子，否则会逸出且NH₃有毒，故B错。因NH₃为0价，故Pt为+2价，C错。

2．(07年广东化学·1)铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是

A．Bi和Bi都含有83个中子

B．Bi和Bi互为同位素

C．Bi和Bi的核外电子数不同

D．Bi和Bi分别含有126和127个质子

答案：B

解析：难度，易，Bi和Bi互为同位素，质子数相同，电子数同，中子数不同。

1．(07年宁夏理综·9)下列叙述错误的是

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

答案：D

解析：同位素是指质子数相同而中子数(或质量数)不同的统一元素的不同核素之间的称谓，故A选项是正确的；¹H和²H是同一元素的不同核素，它们的质子数均为1，因此B选项正确；¹⁴C的中子数为14-6=8，而¹⁴N的中子数为14-7=7，故C选项正确；⁶Li和⁷Li互为同位素，它们的中子数不同分别为3和4，因此D选项错误。

2．(07年山东理综·13)下列关于元素的叙述正确的是

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或8

答案：A

解析：A中只有活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，形成化合物属于离子化合物，但像铝元素和氯元素等不活泼的金属和不活泼的非金属元素之间形成的则是共价键，正确；B中分子等呈现电中性的微粒中质子数和核外电子数也相等，错误；C中目前使用的元素周期表，最长的周期是第6周期，含有32种元素，错误；D中非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，错误。