0  440649  440657  440663  440667  440673  440675  440679  440685  440687  440693  440699  440703  440705  440709  440715  440717  440723  440727  440729  440733  440735  440739  440741  440743  440744  440745  440747  440748  440749  440751  440753  440757  440759  440763  440765  440769  440775  440777  440783  440787  440789  440793  440799  440805  440807  440813  440817  440819  440825  440829  440835  440843  447090 

19.(08年山东理综·11)下列说法正确的是C

 A.SiH4比CH4稳定               

 B.O2半径比F的小              

 C.Na和Cs属于第族元素,Cs失电子能力比Na的强     

 D.P和As属于第族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱     

答案:C

解析:选项A中C与Si属于同主族元素,其氢化物的稳定性逐渐减弱,即CH4比SiH4稳定;选项B中O2与F的电子层结构相同,根据电子层相同,核电荷数小的,离子半径大,所以O2半径大于F半径;选项C中Na与Cs同主族,随着核电荷数的增大,原子失去电子的能力逐渐增强,即失去电子的能力:Cs>Na;选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强,所以酸性:H3PO4>H3AsO4

20.(09年安徽理综·7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是

A.石墨烯与石墨互为同位素

B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

C.石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合

答案:D

解析:同位素的研究对象是原子,A选项错误;0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol,所含碳原子个数为0.01NA,B选项错误;有机物一般含有碳、氢元素,C选项错误;由图示可知,石墨烯中碳原子间均为共价键结合,D选项正确。

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18.(08年江苏化学·7)下列排列顺序正确的是B

①热稳定性:H2O>HF>H2S      ②原子半径:Na>Mg>O

③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4    ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-

A.①③          B.②④          C.①④          D.②③

答案:B

解析:①中O和F属于同周期元素,氢化物的稳定性:HF>H2O;②中Na和Mg为第三周期元素,原子半径:Na>Mg,而Mg比O多一个电子层,所以Mg>O;③P、S、Cl属于同周期元素,其酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

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17.(08年海南化学·1)HBr分子的电子式为A

A.       B.H+Br          C.    D.H-Br

答案:A

解析:HBr分子的H原子和Br原子是以共用电子对形成的化合物,没有电子的转移,不存在离子。

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16.(08年广东文基·68)O3和H2O2都是常见的氧化剂,下列有关说法错误的是A

A.O3和O2互为同位素

B.O3和H2O2的分子内都含有共价键

C.H2O2具有氧化性,可用于消毒杀菌

D.高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害

答案:A

解析:本题需要联系同位素、同素异形体的基本概念,化学键的类型,元素化合物的知识。较易,一般考生能断定A项为错误选项,同位素针对同种元素不同原子,同素异形体针对同种元素构成不同的单质,O3和02是由同种元素构成不同的单质,是互为同素异形体而不是互为同位素。其它选项可以暂不看,节省考试时间。

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15.(08年广东理基·34)根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是

A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

B.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则丙烯也可以使其褪色

C.CO2和SiO2 化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似

D.金刚石的硬度大,则C60的硬度也大

答案: B

解析: A. 钠在空气中燃烧生成Na2O2而非Na2O;

B. 具有重键的有机物和苯的同系物都可以使高锰酸钾溶液褪色;

C. CO2在常温下是气态,为分子晶体,低熔沸点;而SiO2在常温下是固态,为原

子晶体,高熔沸点;

D. C60是分子晶体,硬度小;而金刚石是原子晶体,硬度大。

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14.(08年广东理基·27)根据表1信息,判断以下叙述正确的是C

           表1  部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2

A.氢化物的沸点为H2T<H2R

B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C.M与T形成的化合物具有两性

D.L2+与R2的核外电子数相等

答案: C

解析: 由表可推知,L为Mg,M为Al,Q为Be,R为S,T为O。

A. 氢化物的沸点在同一主族中随最外层电子层数增多而升高,但水分子间具有氢

键,较为特殊,因此H2O的沸点高于H2S;

B. 金属性越强,单质与稀盐酸反应就越快,同一周期内金属性从上往下增强,因此

Mg>Be;

C. M、T形成的化合物为Al2O3,能与酸和碱反应生成对应的盐,是两性化合物;

D. L2+与R2的最外层电子数相等,均为8个;但核外电子数不相等,Mg2+为10个,

S2-为18个。

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13.(08年广东理基·26)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是C

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①②                          B.①③

C.②④                          D.③④

答案: C

解析: ① 原子序数为15的元素P位于VA族,最高化合价为+5;     

② ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素,IA族元素是同周期中金属性最强

的元素;

③ 第二周期ⅣA族元素为C,原子核电荷数和质子数一定为6,但中子数不一定

为6,不同中子数的原子称为同位素。

④原子序数为12的元素是Mg,位于元素周期表的第三周期ⅡA族,正确

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12.(08年广东理基·25)下列化学用语正确的是D

A.Na2O2中氧元素的化合价为-2

B. 乙醇的分子式:CH3CH2OH

 

C.16S的结构示意图:

D.甲烷的结构式:

答案: D

解析:A. 氧元素在化合物中的化合价并非总是,在过氧化物中,氧的化合价为,在超氧化物中,氧的化合价为

B. CH3CH2OH是乙醇的结构简式而非分子式,其分子式为C2H6O;

C. 原子结构示意图中原子应该写成+16;

D. 该结构式为甲烷的结构式,正确。

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11.(08年广东化学·13)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是B

A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ3

答案:B

解析:由题目可知,XYZ3可能的物质有:HClO3,NaNO3,MgCO3,AlBO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3,XY(HO)不能形成共价化合物A错;若XYZ3为MgCO3微溶于水,可XZ形成离子化合物MgO,B正确;若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐,YZ(NO)不是离子化合物,C错;若XYZ3离子化合物,YZ2为NO2,CO2均不是离子化合物,D错。

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10.(08年广东化学·1)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是A

A.Pt和Pt的质子数相同,互称为同位素

B.Pt和Pt的中子数相同,互称为同位素

C.Pt和Pt的核外电子数相同,是同一种核素

D.Pt和Pt的质量数不同,不能互称为同位素

答案:A   

解析:同位素定义:质子数相同,中子数不同的核素称为同位素。

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