1．定义

　　 H2OH++OH--Q，KW=c(H+)·c(OH-)

11．pH=12 C(OH^-)=0.01mol/L C[Ba(OH)₂]=0.005mol/L 设Ba(OH)₂的体积为1L,则 n[Ba(OH)₂]=0.005mol 根据Ba(OH)₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O 反应后n(NaOH)=0.005mol 设NaHSO₄的体积为xL,则 0.005mol/(1+x)L=0.001mol/L (根据pH=11) 解得:x=4 所以答案选:D

21、(6分)

(1) 　　　1　　 +　　 6　　 +　　 14　　 　= 　　　2　　 +　　 6　　 +　　 7　　 　

(2)90，7%

解析：由反应②可知，反应①剩余的n(Cr₂O₇^2-)＝n(Fe²⁺)＝0.0016 mol

反应①消耗的n(Cr₂O₇^2-)＝0.0050 mol－0.0016 mol＝0.0034 mol

则n(CH₃OH)＝0.0034 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

w(CH₃OH)＝×100%＝90.7%　

注：下列题目解析：

10．采用定量法分析。假设有1molA12(SO4)3则溶液中含有2molA13+、3molSO42–。向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、

SO42–+Ba2+=BaSO4↓。则当2molA13+完全沉淀时，消耗Ba(OH)23mol，此时3molSO42–全部沉淀；生成沉淀为2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol，因此，在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量；再加入Ba(OH)2溶液时发生Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，沉淀的量将逐渐减少，因此b点是沉淀的最大值，b-d中Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2，由于AlO2-微弱水解，因此再b-d中AlO2-的物质的量大于Ba2+；d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba(AlO2)2，因此随Ba(OH)2的加入在某一点，当d-e中加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH-的量相等。[答案]BD

20．(10分)

(1)　 2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑　　 ，　 用带火星的木条检验，看能否使其复燃　　　 。

(2)

①　　 有强氧化性物质生成，使酚酞氧化而褪色　　　 。

(3)　　 取该溶液加水稀释，若变红，则证明(2)成立　　　 。

(4)　　 取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明(3)成立　　　 。

19．(12分)

(1)　　　 A　　　　 ；　　　 B　　　　 。

(2)　 c(NH₄⁺)=0.4mol·L^-1　 ， 　c(SO₄^2-)=0.1 mol·L^-1　　 ，　　 c(CO₃^2-)=0.2 mol·L^-1　 ，　　 c(K⁺)≥0.2 mol·L^-1　　 。

18．(14分)

(1)　 Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H ₂O　　 。　 (2)　　 SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O　 。

(3)　 AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^- 。　 (4)　　　 KSCN　　 。

(5)　　 NaHCO₃　 ，　　 HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-　 　　。

(6)　　 5.6×10^-10mol·L^-1　　 。

17．(6分)

(1)　　 NO₃^-、SO₄^2-、Mg²⁺、Al³⁺　　 。　 (2)　 Fe²⁺、HCO₃^-、I^-、Ba²⁺　 。　

(3)　　 Na⁺、Cl^-　　 。

16．(12分)

(1)　　 1nm-100nm　　 。

(2)　　　 Fe　 ，　　 FeS　　 。

(3)①　 Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺　　 。　

②　 FeS +2H⁺= Fe²⁺ +H₂S　 。　

③　 2Fe²⁺ + 2H₂O₂ +2H⁺ = 2Fe³⁺ +2H₂O 。

(4)　　 取少许E于试管中加入NaOH溶液共热，用湿润的红色石蕊试纸置于管口，若变蓝，则证明含有NH₄⁺ (其他正确的方法亦可　　　 。

15．(10分)

(1)　　 H₂O₂　 。

(2)　 H₂CrO₄　　　 　→　 Cr(OH)₃　　　 。

(3)　　　 2H₂CrO₄+ 3H₂O₂ == 2Cr(OH)₃ +3 O₂ ↑_+2 H₂O　　 。(4分)

(4)　 3.36L　 。

21、(9分)

(1) 　　　　　+　　　　 +　　　　 　= 　　　　　+　　　　 +　　　　 　

(2)

高三化学综合(二)答案_2010-9-9