（1）锶属于______元素（填“金属”或“非金属”）。

（2）锶元素的原子序数为___________________。

（3）氧化锶的化学式是_____________，氧化锶与水能发生化合反应生成氢氧化锶并放出大量热，请你写出反应的化学方程式_____________。

A. 甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的

B. 化学反应前后所有元素的化合价都没有发生变化

C. 在化学反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变

D. 该反应的化学方程式为：2HgO=2Hg+ 2O2↑

研究主题：水溶液中复分解反应的实质

相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．

(1)实验一：恒温条件下，向100mL一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．

①甲曲线M点时混合液体呈_____色；

②通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_____（填序号）．

a．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4

b．M点时离子浓度几乎为零

c．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大

③经测定，M点时消耗稀H2SO4溶液50mL，且过滤后滤液质量为147. 67g。请计算原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数_____ (写出计算过程，各种稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。

(2)实验二：恒温条件下，向100mL同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．

①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是_____（填序号）．

a．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

b．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

c．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大

②N点时，溶液中含有的离子是______________（填离子符号）．

③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_____（填“增大”或“减小”）．

资料:已知20℃时硫酸铵、硫酸钾溶解度如下表:

(1)“设备I”中将碳酸钙研成粉末的目的是___________。

(2)“设备II”中发生的化学反应方程式是____________，并且______（填“先通氨气”或“先通二氧化碳”）

(3)“设备III”中发生的化学反应方程式是___________。

洗涤从“设备III”中得到的固体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，其目的是________。

(4)上述流程中可循环使用的物质除水外，还有___________(填写化学式).

(1)请结合下列实验装置图回答有关问题。

①仪器a的用途是_________，b的名称是_________。

②用高锰酸钾固体制取氧气用于铁丝燃烧实验，最佳装置组合:____________(填字母)，写出高锰酸钾反应的化学方程式_______________________。

③实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，反应的化学方程式是____________，可以通过________操作使装置A中反应很快停止。

(2)实验室将制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑

①①A装置中能观察到什么现象___________________

②写出B装置中反应的化学方程式__________________

③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_____________（填写ABCD装置字母）。

④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，措施具体为____________

(1)20℃时，向50 g水中加入20 g硝酸钾，充分溶解后得到__________(选填:饱和或不饱和)溶液，溶液的溶质质量分数为_________（保留一位小数）。

(2)现有60℃时的硝酸钾饱和溶液210 g，若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是____，通过________操作可将析出的硝酸钾晶体和溶液分离。

(3)现有80℃时溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液，则降温到________（填字母）能得到硝酸钾针状晶体。

a. 0℃-20℃ b. 20℃-40℃ c. 40℃-60℃ d. 60℃-80℃

(4)用100g10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。需要加水_______亳升(水的密度为1.0g·mL-1)

(1)将锌粒投入少量硫酸铜溶液中充分反应_________,溶液质量________ (填"变大"、"变小"或"不变")

(2)服用碳酸氢钠以治疗胃酸过多症________， 基本反应类型是________

(3)用稀盐酸除铁锈________

(4)亚硫酸发生氧化反应形成硫酸________，在反应过程中溶液的酸性_______ (填“增强”、 “减弱”或“不变”)

(5)工业上用氨气和二氧化碳在高温高压条件下合成尿素[化学式：CO(NH2)2]__________，尿素属于______氮肥

(1)“腌笃鲜”是苏州的一道时令美食。下列制作“腌笃鲜”的食材中，能提供蛋白质的是_________(填字母序号).

a.春笋 b.咸肉 c.百叶 d.排骨

(2)很多便利店售自热小火锅，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热，写出发生反应的化学方程式______________，反应结束后得到的是_________液。

(3)铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是_______(用文字叙述)。小红还发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包以达到除去异味的目的，这是利用了活性炭的______性。

(1)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物________；

(2)2个氢分子 ________； (3)海水中含量最多的阳离子________；

(4)相对分子质量最小的氧化物_________；

(5)写出硝酸亚铁并标氮元素的化合价________；

A. 降低NOx排放可以减少空气中酸雨的形成

B. 储存时，吸收NOx (如NO, NO2)的物质是BaO

C. 还原时，发生的反应是:

D. 若有28 g CO参与反应，则生成CO2的质量为22g