A.氧化物：SO2、HClOB.复合肥料：KNO3、CO(NH2)2

C.人体必需微量元素：Ca、SeD.有机物：C6H12O6、CH3COOH

A. 14 B. 15 C. 16 D. 17

向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/LH2SO3溶液，测得溶液pH随加入H2SO3溶液体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是

A. 加入H2SO3溶液前，Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B. 0<V<5时，溶液中反应为:H2SO3+CO32-==HCO3-+HSO3-

C. 15<V<20时，溶液中反应为:H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O

D. V=15时，所得溶液中:(HCO3-)<c(HSO3-)

①把贝壳制成石灰乳

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物

④冶炼③的产物得到金属Mg

关于提取镁，下列说法不正确的是

A. 此法的优点之一是原料来源丰富

B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C. 用③的产物冶炼金属Mg，可以用热还原法（还原剂C、CO、H2）

D. 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应

由图中数据

（1）该反应的反应物是___________。

（2）该反应是否可逆反应_____（填“是”或“否”），原因是__________________。写出该反应的化学方程式________________________。

（3）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为____________________。

A. 电解质可以用Li2SO4溶液

B. 充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引

C. 放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O

D. 充电时，阴极反应为:Li2O +2e-==2Li+O2-

①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

A. 实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯

B. ①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

C. ⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好

D. ⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替

（1）根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为 ．
（2）上述反应，正反应速率为 v 正=k 正 x2（HI），逆反应速率为 v 逆=k 逆 x（H2）x（I2），其中 k 正k 逆为速率常数，则 k 逆为（以 K 和 k 正表示）．若 k 正=0.002 min，第一次试验时，v（正）=min．

【题目】化学学习小组进行如下实验．
【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变 化）．限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

（1）上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写 ．
（2）【测定 H2C2O4xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol
①称取 1.260g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00mL 水溶液为待测液．
②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4
③用浓度为 0.05000molL﹣1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；
请写出与滴定有关反应的离子方程式
（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图1，最合理的是（选填 a、b）．

（4）由图2可知消耗 KMnO4溶液体积为mL；
（5）滴定过程中眼睛应注视；
（6）通过上述数据，求得 x= ． 以标准 KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准 KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果（偏大、偏小或没有影响）．