A. 0.5mol L—1 min—1B. 1 mol L—1 min—1

C. 2 mol L—1 min—1D. 3 mol L—1 min—1

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

③三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④夏天的游客佩戴变色眼镜来保护眼睛的镜片是陶瓷的

⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A. ①②③ B. ②④ C. ③④⑤ D. ③⑤

A.构成单质的分子中一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

C.非极性键只存在单质分子里

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

A. 用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的化学方程式为：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

B. 根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3 混合溶液中，有c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)

C. 常温下，将pH＝2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一

D. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

.

【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生的可逆反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g），下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是( )

A. X、Y、Z的浓度均不再发生变化B. X、Y、Z在容器中共存

C. v(正) = v(逆) = 0D. 单位时间内消耗a mol X同时生成2a mol Z

(1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________。

(2)现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？__________________________

(1)① 下列物质中含有羧基的是____(填字母)。

a． b． c．

② 下列物质分子中所有原子处于同一平面的是____(填字母)。

a．苯 b．丙烯 c．甲醇

③ 欲区分乙醛和乙酸，应选用____(填字母)。

a．NaOH溶液 b．HCl溶液 c．NaHCO3溶液

(2) 书写方程式并写出反应①和②的反应类型：

①甲烷与氯气在光照条件下的反应(写第一步)__________________；

②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色__________________；

③乙醇与金属钠的反应________________。

其正极反应式：_________________________；负极反应式： ____________；总反应方程式：_________________。若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_________。

A．Ka= B．V=

C．Ka= D．Ka=

氧化钠__________ ，氮气___________，氯化氢__________，水___________。