A.熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离

B.NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒

C.NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐

D.NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子

A. 电负性：④＞③＞②＞①

B. 原子半径：③＞④＞②＞①

C. 第一电离能：④＞③＞②＞①

D. 最高正化合价：③＞④=②＞①

A. NH4Cl的电子式：

B. C原子的轨道表示式：

C. 冰醋酸为共价化合物，受热熔融：CH3COOHCH3COO-+H+

D. Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b点时，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)

C. c点时，c(A-)>c(B+)D. a→c过程中不变

(1)写出F元素基态原子的核外电子排布式：____________。

(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。

(3)有关上述元素的下列说法，正确的是________(填序号)。

①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大

②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体

③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化

④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强

⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G

(4)CA3分子的立体构型为________，1 mol B2A4分子中含有________个σ键；

A. 放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低

B. 充电时，Mo箔接电源的负极

C. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/cm3

质量分数：36.5％

（1）该浓盐酸的物质的量浓度是___mol/L。

（2）取用任意体积的浓盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制100mL物质的量浓度为2.00mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取___mL(保留一位小数)上述浓盐酸进行配制。

②需要使用的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、__和___。

③配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)

a.用量筒量取浓盐酸时俯视___；

b.向容量瓶中滴加蒸馏水定容时俯视__；

c.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水__。

（4）取所配制的2mol/L的稀盐酸50mL，加入足量的碳酸钙固体，求可以制得标准状况下的CO2气体体积___？若忽略反应过程中的体积变化，求所得溶液中CaCl2的物质的量浓度？（写出解题过程）。___

（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接__，__接__，__接__，__接F。

（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是__；当0.5molMnO2参与反应时，生成的Cl2在标准状况下的体积约__。

（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是__，②浓硫酸的作用是___。

（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是___。

（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式__。

（2）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是__。

（3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__。

（4）已知15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+。请计算：

a.X的相对原子质量为__。

b.将39gNa2X固体溶解到水中，并加水稀释至2L，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为___mol/L。

（5）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是__；密度最小的是__。（填化学式）

（6）漂白粉是用Cl2与___（填化学式）反应来制取的，漂白粉是___（填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为__（填化学式）。

A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7

B.同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等

C.配制450mL0.1molL-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

D.1L0.45molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.1 molL-1AlCl3溶液大