A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

(1)烃 A 的电子式为_________；有机物 B 所含官能团名称为_________； 有机物 D 的含氧官能团的结构简式为_____；反应③的另一产物水中_____(填“是”或“否”)含有 18O；E 的结构简式为_________；

(2)写出比烃 A 多一个碳原子的 A 的同系物发生加聚反应的化学方程式：_____；

(3)写出反应②的化学方程式：_____；

(4)写出反应④的化学方程式：_____；

(5)写出 B 与第三周期第ⅠA 族元素的单质反应的化学方程式：_____。

制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93℃)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3 mol/L H2SO4调节滤液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝状Al(OH)3，减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。

回答下列问题：

(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为__________________________

(2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：________________________

(3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的___(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。

A.乙醇 B.饱和K2SO4溶液 C.蒸馏水 D.1：1乙醇水溶液

(4)为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(过量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为_________%。

(5)明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理：_______

(6)为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率＝×100%)：

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30～270℃范围内，失重率约为45.57%，680～810℃范围内，失重百分率约为25.31%，总失重率约为70.88%，请分别写出所涉及到30～270℃、680～810℃温度范围内这两个阶段的热分解方程式：___________、_____________

【题目】已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为：

(1)降冰片烯属于__________。

A．环烃 B．烷烃 C．不饱和烃 D．芳香烃

(2)降冰片烯的分子式为____________．

(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为________．

(4)推断降冰片烯应该具有的性质是__________。

A．能溶于水 B．能使高锰酸钾溶液褪色

C．能与氢气发生加成反应 D．常温常压下为气体

(1)基态铬原子的价电子排布式为_________________，根据价层电子判断铬元素中最高价态为___________价。铬元素的第二电离能________锰元素的第二电离能(填“>”“<”填“＝”)。

(2)无水氯化亚铬(CrCl2)的制备方法为在500℃时用含HCl的H2气流还原CrCl3，该过程涉及到的反应原理为____________________________________________(用化学方程式表示)。

已知：氯化亚铬的熔点为820～824℃，则其晶体类型为___________晶体。二价铬还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为___________

(3)已知CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式：______________________

(4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。已知：该晶胞的边长为437.6 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可)。

(1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝－301.3kJ/mol；

Ⅱ.3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol。

则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为___________________________________

(2)某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了n(H2)：n(CO)分别为2：1、5：2时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H2)：n(CO)＝2：1的变化曲线为___________(填“曲线a”或“曲线b”)，原因是_______________________________。

(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是____________(填选项字母)。

a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应

b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低

c.当2v(CO)正＝v(H2)逆时，反应达到平衡状态

(4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K＝______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为_____________________________________。

(5)CO与日常生产生活相关。

①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导O2－。则负极的电极反应式为__________________。

②碳酸二甲醋[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，装置如图3所示：

写出阳极的电极反应式：________________________________________

(1)乙烯发生聚合反应：_____________________________________________

(2)苯与浓硝酸反应：_____________________________________________

(3)乙醇和乙酸的酯化反应：___________________________________________

(4)乙醇消去反应制乙烯：______________________________________________

(1)上图中 D 是有机物分子的_____模型；

(2)烃 A 及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用 n 表示)，当 n＝6 时的同分异构体数目为_____(填数字)种；

(3)上述三种有机物烃中，所有原子均共平面的是_________(填有机物的名称)；

(4)下列关于烃 C 的叙述正确的是_____(填序号)。

A．分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃

B．从分子结构看，C 分子中含有碳碳双键，属于烯烃

C．烃 C 的同系物二甲苯(C8H10)有三种不同的结构，均属于芳香烃

D．烃 C 中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色

(5)分别写出 B 使溴水褪色、C 的溴代反应的化学方程式____________、_____________，并指明反应类型：________________、______________

(6)C 的同系物甲苯与足量氢气加成后的产物(甲基环己烷)的一氯代物有_____种。

(1)A 的化学式为_____。

(2)已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518 g·L-1）。该气体分子的电子式为_____，写出该反应的离子方程式：_____。

(3)写出 F→G 反应的化学方程式：_____。

(4)设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O、H+、K＋、I-）：_____。

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.放电时，负极反应式为LiC6－e－＝Li＋＋6C

C.电池总反应为M1－xFexPO4＋LiC6Li M1－xFexPO4＋6C

D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极