A.最多有 7 个原子共线

B.最多有 13 个碳原子共面

C.可发生加成、酯化、消去反应

D.不考虑立体异构，该分子中共有 7 种化学环境不同的氢

A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时会发生反应，生成的物质中除水外还有______。

（2）“浸渍”时，NH4Cl和Ca(0H)2反应的化学方程式为______。

（3）“浸渍”时，一定时间内Ca2+浸取率随温度变化如图所示。Ca2+浸取率随温度升高而上升的原因可能是______。

A.温度升高，增大浸取反应速率，从而提高Ca2+浸取率

B.温度升高，溶液黏稠度减小，从而提高Ca2+浸取率

C.温度升高，NH4Cl溶液水解程度减小，从而提高Ca2+浸取率

（4）“碳化”时，-般采用低温工艺，对应的离子方程式为___。

（5）滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___。

（6）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是:__________。

（1）Y3＋基态的电子排布式可表示为 。

（2）MX3－的空间构型 （用文字描述）。

（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是 。

（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为 。

（5）1 mol WX2中含有的σ键数目为 。

（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为 。

（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式 。

（2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为______．

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图所示，晶胞中含B原子数目为_____________ 。

（4）科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为_____________________ 。

（5）铁有γ、δ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为__________。

（1）①常温下Fe(CO)5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为_________晶体，Fe(CO)5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有______（填字母）．

A 离子键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 配位键

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为________，配体H2O中O原子的杂化方式为________．

③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_______FeO（填“<”或“>”）．

（2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为acm，该晶胞的密度为________gcm-3．

A．酸性强弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶质均未水解

C．离子的总浓度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

A. 正硼酸晶体属于原子晶体

B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

D. 含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

A.T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH>0

B.T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH<0

C.T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH<0

D.T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH>0

A.向a 试管中先加入乙醇，然后缓缓加入浓硫酸，边加边振荡试管，最后加入乙酸。

B.试管a 中通常加入过量的乙酸，目的在于提高乙醇的转化率

C.试管b 中导气管下端管口不能浸入液面以下，目的在于防止倒吸

D.反应结束后，若观察到试管b 中有少量白色固体析出，该固体可能为NaHCO3