试回答：

（1）写出下列物质的化学式B________，D________；

（2）写出由E转变成F的化学方程式________；

（3）写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO3反应________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________；

（4）焰色反应是________变化(填“物理”或“化学”)。

A.中子数为20的硫原子：S

B.Na+的结构示意图：

C.Na2S的电子式：

D.CO32－水解的离子方程式 CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－

(1)酸性KMnO4溶液可吸收空气污染物甲醛(CH2O)，吸收过程中，高锰酸钾溶液逐渐褪色，则甲醛体现___________性。

(2)普通锌锰干电池的总反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl2＋2NH3，则放电时MnO2作___________极。(填“正”或“负”)

(3)MnO2能作为双氧水分解的催化剂，其反应可分两步。

第一步为氧化，对应化学方程式为：MnO2＋H2O2＝Mn(OH)2＋O2

第二步为还原，对应化学方程式为：____________________________________________。

I. 甲同学设计两种方案来检验是否发生变质。

方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠没有变质。

方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠完全变质。

请你对两方案做出评价：

方案一：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。

方案二：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________。

Ⅱ. 乙同学为了探究是否发生变质，设计如下实验测定溶液的实际浓度。

(1)①分液漏斗中应加入足量的________(填字母)。

a.浓硝酸 b.65%硫酸 c.浓盐酸

②装置B中盛装的试剂为_____________。

(2)实验前后测得装置C增重3.2g，则溶液实际的物质的量浓度为___________________(保留2位有效数字)。

(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是________________。

回答下列问题：

（1）元素X在周期表中位于________族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是_______（填化学式）。

（2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为_____________。

（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀___________（填化学式）；ZO2和YO还原性比较，其较强的是___________（填化学式）。

请回答下列问题：

(1)通过试管乙中发生的____现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有______性。

(2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_________方法收集（填序号）。

①排水取气法 ② 向上排空气取气法 ③ 向下排空气取气法

(3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式__________。

(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是 ______气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，_______(填“有”或“无”)毒性。

（2）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是__________（填名称）；

（3）在雷电作用下，大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下，这是自然中固定氮的途径之一。用化学方程式表示上述过程。________，_______，______。

(1)汽车尾气中含NO和CO，为减轻污染，某市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为可参与大气循环的无毒混合气体，反应的化学方程式为___________________________________。

(2)工业上以惰性材料为电极采用电解法处理汽车尾气中的NO，将NO转化成NH4NO3，用硝酸铵溶液作电解质溶液。当两极转移的电子数目相等时，阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比为______________（不考虑水解）。

(3) N2H4可作为火箭燃料，其在氧气中燃烧生成一种无毒气体和水。当有16 g N2H4燃烧时，转移电子的数目约为_________________个。

(4)利用氨气可除去工厂烟气中的氮氧化物。写出氨气与氮氧化物（用NOx表示）反应的化学方程式：___________________________________。同温同压下，3.5 L NH3恰好与3.0 L NO和NO2的混合气完全反应，最终转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积之比是_____________。

【题目】甲烷(CH4)是一种温室气体，NO是常见大气污染物，为消除空气中少量的CH4和NO，工业上可以设计如下反应：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.60 mol NO充入体积为2 L的恒容密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

(1)根据上图判断该反应的T1________T2。(填“>”“<”或“＝”)

(2)温度为T1，0～10 min内NO的平均反应速率v(NO)＝___________，反应开始和平衡时容器的压强之比为___________。

(3)温度为T2，反应达到平衡时，NO的转化率为___________(保留3位有效数字)

(4)下列条件的改变不能加快反应速率的是___________。(填字母)

A.加入合适的催化剂 B.缩小容器体积

C.将CH4由0.4 mol改为0.8 mol D.分离出产物CO2

(5)CH4是重要的化石能源，完全燃烧生成CO2和H2O，放出大量热。若以熔融的K2CO3为电解质，可以设计成一种高温燃料电池，正极通入的气体是空气和CO2，负极反应式为：_______________________________________________________。

【题目】镍氢电池是二次电池，充放电的总反应式是：Ni(OH)2＋MMH＋NiO(OH)，其中M为储氢合金。下列说法正确的是

A.放电时，MH在负极发生氧化反应

B.充电时，负极材料的质量变轻

C.放电时正极反应为NiO(OH)＋H＋＋e－＝Ni(OH)2

D.该电池可以用稀硫酸作电解质溶液