【题目】用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和，其原理如图所示（导电壳内部为纳米铁）。下列说法正确的是

A.纳米铁发生还原反应

B.正极电极反应式：C2HCl3＋5H＋＋8e－=C2H6＋3Cl－

C.导电壳上电极反应式：＋＋14Fe2＋＋14H＋=FeAsS↓＋13Fe3＋＋7H2O

D.当电路中有0．4 mol电子转移时，就会有11．2 L乙烷生成

（1）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

组成M的元素中，电负性最大的是__________(填名称)。

（2）钛元素基态原子未成对电子数为________个，能量最高的电子占据的能级符号为________。

（3）①已知Al 的第一电离能为578 kJ·mol－1、第二电离能为1 817 kJ·mol－1、第三电离能为2 745 kJ·mol－1、第四电离能为11 575 kJ·mol－1。请解释其第二电离能增幅较大_______________________________。Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。

②第二电离能I(Cu)________(填“＞”或“＜”)I (Zn)。

（4）在硅酸盐中，SiO44—四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根（其中硅原子数为n）：其中Si原子的杂化形式为_________，Si与O的原子数之比为__________，化学式为____________。

A.金刚石的一个晶胞中含有6个碳原子。

B.12 g石墨中六元环的数目为0.5NA。

C.1个干冰晶胞的质量为×44 g。

D.以面心立方最密堆积形成的晶胞中金属含有4个金属原子。

A.一个CsCl晶胞中含有8个Cl-。

B.离子晶体类的物质均是电解质,故离子晶体均能导电。

C.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质,锗和碳都易形成四个键,能形成原子晶体结构。

D.某物质是由X(黑球)、Y(白球)两种微粒构成的,它们在二维平面中的排列情况为,则该物质化学式为XY2。

A. 1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的 C22﹣数目为 6

B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C. 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

请回答下列问题：

（1）A 的名称是______，含有的官能团名称是______。

（2）写出 A 和 B 反应生成 E 的化学方程式______，该反应的类型为______。

（3）D 的结构简式为______。

（4）写出把 C 通入溴水中的现象______。

A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放热反应

B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸热反应

C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放热反应

D.A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量

A.装置①用于验证反应是否有CO2生成

B.装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度

C.装置③用于制备少量含NaClO的消毒液

D.装置④用于比较铜、铁活泼性强弱

（1）写出该酸的电离方程式_____________，其电离平衡常数表达式K a =_______。

（2）25℃时，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 盐酸，会________（“抑制”或“促进”）HX的电离，c(H+)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）， 电离平衡常数K a ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）25℃时，若HX的起始浓度为0.01 mol·L-1，则平衡时c(H+)=_________mol/L, 由水电离的出的c(H+)=___________mol/L。

【题目】某无色溶液W由下列离子中的若干种组成：H＋、、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、、I－、OH－、。向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是

A.X一定是Al3＋B.Y一定是H2

C.W中最多含有6种离子D.溶液中不可能含