回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。

（2）反应②的离子反应方程式为___。

（3）反应④的化学反应方程式为___。

（1）亚硝酸氯（结构式为Cl-N=O）是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为。

已知几种化学键的键能数据如表所示：

当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子，理论上放出的热量为___kJ。（用数字和字母表示）

（2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2mol NO和1mol Cl2，10min时ClNO体积占气体总体积40%，反应开始到10min内NO的平均反应速率：=___。

（3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图所示：

电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y（N2O5），可循环使用，则石墨Ⅱ为电源____极，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为___。

（4）含氮废水进入水体会造成富营养化，常使用次氯酸去除氨氮（以NH4+表示），生成无毒无害物质。次氯酸氧化除去氨氮的离子反应方程式是____。

将实验3的悬浊液过滤，在滤液中加盐酸，恰好呈中性。

（1）氢氧化钡溶液的物质的量浓度为___。

（2）若将原100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得到___g。

（2）物质的量各为0.2mol的铝、铁、锌，分别与100ml1mol/L的硫酸溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为___。

（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量比为___。

A.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含氢原子数为0.1 NA

B.0.1mo1L-1 Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子数目之和为0.1NA

C.8.0gNH4NO3发生反应5NH4NO3= 4N2＋2HNO3＋9H2O，转移电子数为0.3 NA

D.0.1mo1P35Cl3与足量37Cl2发生反应：PCl3＋Cl2PCl5，产物中P—37Cl键数为0.2 NA

已知：①

②

(1)已知A是苯的同系物，则A的结构简式为________。

(2)C中所含官能团的名称为_________。

(3)写出C→D的化学反应方程式_________。

(4)E的结构简式为_______。

(5)M与B互为同分异构体，M是含有苯环的酯类物质，能发生银镜反应，且苯环上一氯取代物有两种。写出任意一种符合上述条件的M的结构简式________。

(6)上述合成路线中，由合成碘海醇过程如下，下列说法正确的是________。

a. 步骤1中1 mol H需消耗3 mol ICl，并且有副产物HCl生成

b. 步骤2和步骤3中的反应类型相同

c. 碘海醇极易溶于水与其结构中存在较多的羟基有关

(7)有机物Q(C3H8O3)可由油脂水解制得，已知合成路线中的物质B可与Q形成交联聚合物P，P的结构片段如下：

①其中的结构简式为_______。

②写出一定条件下相同物质的量的B与Q反应，形成线型高分子的化学方程式_______。

（1）元素D在周期表中的位置____。

（2）F和G形成的化合物，分子中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为____。

（3）由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式

①两种弱酸反应生成两种强酸______；

②置换反应，且生成物在常温均为固态____。

（4）在D、F、G中选取2种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物___。

i. 经检验废液中含有Fe3+离子，取V1 mL上述废液，加入NH4HF2，再加H2SO4酸化至pH<4，再次检测，未检验出Fe3+离子；

ii. 在上述溶液中，加入过量KI溶液，放置3 min，有沉淀CuI生成，立即用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加3 mL淀粉指示剂，继续滴定，至溶液变为浅蓝色；

iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10 mL，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

已知：①CuI、CuSCN均为白色难溶物，CuI能吸附少量I2，CuSCN不吸附I2。

②I2在水溶液中溶解度较小，I-+I2I3-、I-、I2、I3-的平衡体系溶液呈黄色

③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，S2O32-和S4O62-无色；

(1)①步骤i中检验含Fe3+离子操作和现象_______。

②已知 Fe3++6F-[FeF6]3-，如果省略步骤i，则导致实验结果________(填“偏大”或 “偏小” ) 。

(2)①步骤ii中生成沉淀的离子方程式_____________。

②步骤ii中加入的KI的量是理论值的2至3倍，其目的一是使Cu2+充分反应；二是__________。

(3)①步骤iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀转化为CuSCN沉淀，其目的是___________。

②步骤iii中判定滴定终点的现象是_____________。

(4)经小组测定，废液中c(Cu2+)=______________。

I．SO2气体的制备和性质初探

(1)装置A中发生反应的化学方程式____________。

(2)装置B中的试剂x是____________。

(3)小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。

II．小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。

(4)探究使品红褪色的主要主要微粒（分别取2 mL试剂a，滴加2滴品红溶液）

①实验 iii中Na2SO3溶液显碱性的原因_____________(结合化学用语分析解释)。

②对比实验iii 和v，可以排除在该实验条件下OH-对品红褪色的影响，则试剂a可能

是__________溶液。

查阅资料：品红与SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应前后物质如下：

③通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是________；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的________结构有关。

(5)验证SO2使品红褪色反应的可逆性

①甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因__________。

②乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式___________。

③丙同学利用SO2的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO2使品红褪色反应的可逆：则试剂Y是__________。

已知： 25℃时：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10–16；溶解度S( FeCl2 )=64g。

(1)过程Ⅰ中除铜反应的离子方程式为_______。

(2)过程Ⅱ用H2O2调比为1.6：1。该过程中有少量无色气体生成，主要原因是______。

(3)过程Ⅲ：调pH、加热

(i)甲同学将溶液迅速调至pH≈4，产生沉淀，通过下列①和②推断沉淀的成分。

①取静置后的上层清液，___________，证明清液中含Fe2+；

②甲同学通过已知条件计算，推断沉淀中一定不含Fe(OH)2，其推断过程是______。

(ii)乙同学探究不同反应条件对产品质量的影响

①若调节pH过程太慢，在pH≈5时，Fe2+容易在空气中发生副反应，生成FeO(OH)固体影响产品质量。写出该反应的离子方程式________。

②若其它条件不变，调节pH过高( pH >9 )、温度高于95oC，产品会掺杂较多红棕色杂质，试分析可能的原因__________。

(iii)丙同学迅速将溶液调节pH=9，在80~90℃下搅拌2小时。过滤、洗涤、干燥得到晶体产品。写出制得晶体产品的离子方程式________。

(4)Ⅳ测定

取产品样品ag，加过量硫酸溶解，得到样品溶液。用c mol/L KMnO4标准液滴定。(已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与KMnO4反应，且数据为多次测量平均值)。

i. 取v0 mL样品溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液v1 mL。

ii.另取v0 mL样品溶液，加入适量锌粉充分反应(将Fe3+完全转化为Fe2+)，过滤，再用标准液滴定滤液至终点，消耗标准液v2 mL。

(5)晶体中Fe3+和Fe2+的物质的量比是_________(用含v1、v2的计算式表示)。