相关信息如下：

①MgCO3 分解温度低于 CaCO3；

②金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围：

③AlCl3 易水解，易升华。请回答：

(1)从煅粉经一系列操作可制备纯净的CaCO3。请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母) ：________

煅粉→加入适量 NH4NO3 溶液→( )→( )→( )→通入 NH3 和 CO2，控制pH＜11.0→过滤→洗涤→CaCO3

a.过滤 b.控制 pH＝11.0 c.控制 pH＝8.0 d.取滤渣加水形成悬浊液 e.取滤液

(2)煅粉加入 NH4NO3 溶液发生反应的离子方程式是_________。

(3)通入 NH3 和 CO2 时，需控制 pH＜11.0 的原因是_________。

(4)下列说法正确的是_________。

A．煅烧时，需用玻璃棒不断搅拌坩埚中固体，使其受热均匀

B．煅烧时产生 CO2 的体积恰好等于制备 CaCO3 时需要通入 CO2 的体积(已换算为相同状况)

C．NH4NO3 溶液还可用(NH4)2SO4、NH4HCO3 等溶液代替

D．过滤时，应选用玻璃砂漏斗，以免滤纸被溶液腐蚀

(5)废铝屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超声波清洗器中清洗 30 分钟，目的是 __。取出晾干，用以下装置制备 AlCl3 溶液。请为虚线框中补充必须的装置，并按连接顺序排列 ___(填写代表装置的字母，不考虑橡皮管连接)。

（1）该反应的离子方程式为_____________________________。

（2）该反应的还原剂为___________（填化学式，下同），还原产物为_____________。

（3）2.7g铝粉参与反应，溶液的质量增加_________g。

（4）铝箔表面易形成致密的氧化膜，加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明____________。

（1）写出步骤③中所有氧化还原反应的化学方程式______________。

（2）设步骤③中所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量为______________，X中FeO与CuO的质量之比为_____________。

(2)NaCN 各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaCN 的电子式_________。

【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )

①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高

A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤

回答下列问题：

（1）写出AgNO3的电离方程式__________________________。

（2）已知实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表：

①实验Ⅰ的现象是_____________________

②实验Ⅱ的结论是______________________________。

③写出实验Ⅱ的离子方程式______________________________。

（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电，其中属于纯净物有_________种，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是_____________________。

已知：①

②

③

(Ph表示苯基，R、R1、R2、R2、R3表示烃基或氢原子)

(1)下列说法正确的是_________

A．有机物K的分子式为C14H17N2O2

B．可用FeCl3溶液来帮助判断反应E→F是否完全

C．已知RCOCl的性质与酯相似，1mol有机物最多能与3molNaOH反应

D．发生反应E→F，其有机物的水溶性增强

(2)写出有机物B的结构简式_________。

(3)写出F→G的化学方程式_________。

(4)请设计以乙醇和Ph3P为原料合成正丁烷的合成路线_________(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)写出化合物D(C8H7NO4)可能的同分异构体的结构简式_________。

须同时符合：①能使FeCl3溶液显紫色，1mol有机物能与足量银氨溶液反应生成4molAg；②1H-NMR谱显示分子中有4种氢原子；③分子中无N－O键

(1)通过以下反应可获得二甲醚(CH3OCH3)：

①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH 1＝a kJ·molˉ1

②CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH 2＝b kJ·molˉ1

③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH 3＝c kJ·molˉ1

则反应 2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)的 ΔH＝_________kJ·molˉ1。

(2)已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)＋C2H4(g) CH3CH2OH(g)。

在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1 的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p) 的关系如图1所示。

图1

①下列有关说法中正确的是_________。

A．p1＞p2 B．280℃时，vB＞vC

C．A、B、C 三点的平衡常数 KA＞KB＞KC D．低温有利于该反应自发进行

②在 p2，280℃条件下，C 点的 v 正 ____v 逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________。

③计算图 1 中 A 点的平衡常数 Kp＝_________。(结果用 p2 的代数式表示，平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

(3)在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶x 的条件下投料，某研究小组在压强为 p2，温度为 252℃ 时，进行平衡体系中乙醇的体积分数随投料比变化的测定实验。在图 2 中画出平衡体系中乙醇的体积分数 φ 随 x 变化的示意图____。

A. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰

B. 2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量

C. 其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径Ⅱ

D. 其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ

回答下列问题

（1）下列物质可导电的是_____________；是电解质的是_______________。

①HCl(液态) ②HCl(稀溶液) ③KOH(固体) ④KOH(熔融状态) ⑤KOH(稀溶液)

（2）从上表选择两种物质，发生反应属于化合反应但不属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为_____________。（任写一个即可）

（3）点燃时，镁可以在氮气中燃烧，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________________。

（4）酸按不同标准分类得到的结果是不同的。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3＋OH－＝B(OH)4－，则H3BO3属于_____元酸，其电离方程式为______。

（5）黑火药是我国古代伟大的科学发明，反应为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，若生成22.4L N2（标准状况下），则被氧化的C是_________mol。