请回答：

Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验（K闭合）。

（1）Zn极为________极；实验过程中，SO42－____________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动。

（2）反应初期，y极的电极反应现象为________________；检验y极反应产物的方法是________________。

（3）Cu极的电极反应式为____________。

（4）Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。电解过程中，X极的电极反应式为__________。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O和4OH－－4e－=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生反应的电极反应式为________。

（1）白磷是________(填原子或分子)晶体，31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：______________________________________。

（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：________P4+___HClO3+___ ______→____HCl+____H3PO4,配平并完成上述反应方程式______________，该反应的氧化剂是___________。

（3）白磷有毒，实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4＋60CuSO4＋96H2O==20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，该反应的氧化产物是________，若有11 mol P4反应，则有________ mol电子转移。

（1）投入O2的总体积在标准状况下的体积为____________L。

（2）A为_________。

A．SO2 B．CO2 C．O2 D．无法确定

（3）反应后混合气体的平均摩尔质量为__________________。

（4）混合气体中＝_____________。

（5）表示硫燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________。

【题目】在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

（1）①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为______（用含a、V的代数式表示）。

（2）上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJmol﹣1）的变化，该反应的△H_________0，△S_______0。

（3）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）。

A．升高温度

B．将CH3OH（g）及时液化移出

C．选择高效催化剂

D．再充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）

（1）图1是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

（2）已知CH3OH（l）的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH（l）+ 1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H= －a kJ·mol－1 ，则a________726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似。已知断裂1mol N－N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则1 mol N4气体转化为2 mol N2时的△H= ________。

（4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。这两步的能量变化如图：

第二步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是_____________。

A.6mol/LB.10mol/LC.11mol/LD.12 mol/L

【题目】Mg-VOCl2电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池，其简化装置示意图如下。总反应为Mg＋2VOCl2MgCl2＋2VOCl，下列说法错误的是

A.采用Mg作电极材料比Li的安全性更高

B.为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相连

C.放电时正极反应为VOCl2＋e－= VOCl＋Cl－

D.放电过程中Cl－穿过复合离子液体向Mg移动

A.X单质的熔点高于Y单质

B.气态氢化物稳定性：Y＜Z

C.Z的氧化物对应的水化物为强酸

D.X分别与W、Z形成的二元化合物溶于水显碱性

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是_____________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋12O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。

(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是

A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

B. 纵坐标为v(Cl－)的v-t曲线与图中曲线完全重合

C. 纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合

D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小