A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1

B. S(g)+O2(g)＝ SO2(g)；△H2

C. C(s)+O2(g)＝ CO(g)；△H3

D. H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)；△H4

【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A. △H= E4- E3+E2-E1

B. 加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率

C. 加入V2O5，△H不变，但反应速率改变

D. 向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ

A.H2的标准燃烧热△H＜-(△H1+△H2)

B.过程I适当降低反应体系温度，反应更有利

C.过程II中3mo1FeO(s)的总能量高于lmolFe3O4(s)

D.增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率

①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应的物质的量多少有关。

A. ②④B. ②③C. ①③D. ①②

下列说法正确的是（ ）

A.10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006molL-1s-1

B.该温度下反应2(NO2g)N2O4(g)的平衡常数K=0.216

C.35s时容器内压强为反应前的1.6倍

D.其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大

（1）写出物质X的化学式：__。

（2）写出下列变化的化学方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。

若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是______，证明气体中有CO2的现象是______。

②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。

则：B中的现象______，E中应加入______溶液，E中发生反应的离子方程式为______。

A.一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA

B.10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为NA

C.过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NA

D.常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si—Si键数目为2NA

已知: ,RX++HX,+

请回答下列问题:

(1)对于普鲁卡因,下列说法正确的是__。

A.可与浓盐酸形成盐　　　　 B.不与氢气发生加成反应

C.可发生水解反应 D.能形成内盐

(2)写出化合物B的结构简式____。

(3)写出B→C反应所需的试剂_____。

(4)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式_______。①分子中含有羧基②1H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

(5)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D,请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)_____。

A.放电时，正极反应式：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe(Fe(CN)6]

B.充电时，Mg箔接电源的负极

C.充电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室

D.放电时，Mo箔增加4.6g时，Mg箔减少5.95g