(1)0.2 g H2含有________个H原子。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。

(3)100 mL硫酸钠溶液中n(Na＋)＝0.20 mol，则其中c(SO42-)=________。

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量___g。

A.AB.BC.CD.D

(1)空燃比(A/F:空气质量与燃油质量之比)对尾气排放、发动机动力等都有很大影响。利用氧传感器测定可找到最佳空燃比区域(曲线如图1)。由图可知最佳空燃比区域为___附近，理由是________。推广使用无铅汽油的优点是____________。

(2)汽车尾气通过三元催化装置净化的原理是：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H1

已知：① N2(g)+O2(g)＝2NO(g) △H2

② C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H3

③ C(s)+O2(g)＝CO(g) △H4

则△H1＝_______(用含△H2、△H3、△H4的关系式表示)。

(3)选择性催化还原技术(SCR)利用氨或尿素将NOx还原为N2和H2O，原理是：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 3H2O(g)+2N2(g) △H

①其他条件不变时，NO的转化率与温度、压强的关系如图2所示。则△H_____0，p1 ____ p2(填“＞”或“＜”)。

②在500℃时，2L密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，达平衡时压强为p1MPa。则500℃时该反应的平衡常数Kp＝_______。

(4)汽车尾气中还存在NH3等，含氮化合物广泛应用于化工、化肥、制药等领域。

①已知N2H4在水溶液中的一级电离方程式为N2H4H2O+OH－，则的电子式为________________。

②已知：Ag+(aq) +2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)，其平衡常数表达式为Kf ＝＝1.7×107，Ksp(AgCl)＝1.7×10－10。用1Lc molL－1的氨水可溶解0.1mol AgCl(s) (假设溶液体积仍为1L)，则该氨水的最小浓度c＝_____molL－1(保留三位有效数字，提示：≈3.16)。

(1)原合金中镁和铝的质量分别是________。

(2)原盐酸溶液的物质的量浓度________。

（实验装置）

（部分实验数据）

请回答下列问题：

(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol。

(2)该温度下，气体摩尔体积是__________。

(3)在该实验条件下，3 mol O2的气体的体积为____________L

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，A中碱石灰的作用是_______。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_______。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)实验方案的评价及数据处理

①实验步骤⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟的目的是__________。

②若样品质量为W g，反应后C装置增加的质量为m1 g则D装置增重的质量为______g(用含m1的代数式表达)，混合物中NaHCO3的质量分数为________(用含W、m1的代数式表示)。

(1)Ti3+的价电子排布式为____，Ti3+的还原性常用于钛含量的测定。将某含钛试样溶解于强酸溶液中生成TiO2+，加入铝片将TiO2+转化为Ti3+，该反应的离子方程式为_____，然后以NH4SCN溶液作指示剂，用FeCl3标准溶液滴定。可见，Fe3+先与____反应(填“Ti3+”或“SCN－”)。

(2)已知：

TiC的熔沸点明显高于TiCl4的原因为______________。

(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)结构如图，

是代表性的螯合剂，分子中可作为配位原子的是________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的元素是_________。EDTA可与Ni2+、Ca2+、Pb2+等离子形成配合物，可用Na2[Ca(EDTA)] 治疗铅中毒，其离子方程式为_______________。

(4)图甲是LaNi5晶体示意图，该结构由两种不同的原子层组成，第一层填入由组成的正三角形空穴中心，第二层完全由组成，具有平面六方对称性，原子数目等于第一层的和数目的总和，这两层交替排列形成LaNi5晶体。图乙是LaNi5的六方晶胞，图乙中代表____(填“La”或“Ni”)原子。该LaNi5晶体的密度为_______gcm－3(列出计算式。NA为阿伏加德罗常数的值，LaNi5摩尔质量为M gmol－1)。图乙晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(，，)，则C点的原子坐标参数为__________。

①向50mL小烧杯中加入20mL饱和FeCl3溶液并加热煮沸，制备氢氧化铁胶体

②家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂疏通，其主要成分为铝和氢氧化钠

③打印机（或复印机）使用的墨粉中的铁的氧化物是氧化铁

④“绿色化学”就是在生产结束后及时治理污染

⑤食品中适量添加二氧化硫可以达到去色、杀菌、抗氧化的作用

⑥对于可逆反应2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH<0，若将反应体系降温至室温，反应正向移动，可以从温度分析对该平衡的影响

A.②⑤⑥B.①③⑥C.②⑤D.③④⑤

(1)写出反应刚开始阶段化学方程式，并用“双线”桥表达电子转移的方向和数目______________，该阶段反应现象为_________。

(2)最终铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式是________；待反应停止时，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_______。

(3)用试管将反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的________(相同条件下)

(4)若12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生NO和NO2混合气体共5.6L(标准状况)，则反应中转移的电子的物质的量为_________。

【题目】对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H＞0下列图像不正确的是（ ）

A.B.

C.D.