A.蛋白质和核酸均是高分子化合物

B.蛋白质中含C、H、O、N 等元素

C.五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物

D.NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性

A.Na2O2与H2O反应：2O＋2H2O===O2↑＋4OH－

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

D.向银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH

完成下列填空：

（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。___

（2）在上表标出的①一⑦号元素中，可以形成化合物种类最多的是___（请填写元素符号，下同），通常情况下不易与其他物质发生反应的是___。

（3）元素1与元素2金属性较强的是___（填元素符号），请解释理由__。

（4）下列事实可以用来判断元素5与6的非金属性强弱的是____。(填序号)

A.两种元素气态氢化物的沸点高低

B.两种元素形成的化合物中元素5显正价

C.两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

D.元素6单质能将元素5从它的氢化物中置换出来

（5）锡（Sn）是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见图。

请在上表相应位置填入锡的元素符号。___。

（6）SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式___，这个反应可以说明锡元素具有____(填“金属性”或“非金属性”）。锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式____。

（7）解释表中卤化锡的熔、沸点的变化规律___。

A.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

B.2Na＋Cl22NaCl

C.Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

(1)A、B、C、D分别是______、______、________、________。

(2)A的离子结构示意图为__________，C的原子结构示意图为__________。

(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成____种盐，其化学式分别为____、_____、_____(可不填满，也可补充)。

(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。

【题目】2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是(　　)

A．v(C)＝v(D)＝0．2 mol·L－1·s－1

B．z＝3

C．B的转化率为75%

D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3

A.W的原子半径大于Z，金属性强于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

C.可以通过电解熔融的己来制备戊

D.X和Y形成的化合物中只含极性共价键

(1)A的氢化物分子式为___________。

(2)B的元素符号为_________，原子结构示意图为______，在周期表中位于第_______周期_______族；

(3)C的单质分子式为___________，C的单质溶于水所得溶液叫____________。

①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数

⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

（1）最大沉淀的质量。_______

（2）沉淀最大时耗用多少毫升氢氧化钠溶液？______

（3）当沉淀从最大值到恰好完全消失时，耗用多少毫升的氢氧化钠溶液？______

（4）原盐酸溶液的物质的量浓度是多少？_____