（1）CH3SH(甲硫醇)的电子式为__。

（2）一种脱硫工艺为：真空K2CO3—克劳斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=__(已知：H2CO3lgKa1=-6.4，lgKa2=-10.3；H2SlgKa1=-7，lgKa2=-19)；

②已知下列热化学方程式：

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1=-1172kJ·mol-1

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ·mol-1

克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为__。

（3）Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS。该脱除反应的化学方程式为__。

（4）COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ·mol-1，用活性α—Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS(g)，COS的平衡转化率如图2所示。

①活性α—Al2O3催化水解过程中，随温度升高COS转化率先增大后又减小的原因可能是__，为提高COS的转化率可采取的措施是__；

②由图2可知，P点时平衡常数K=__。

【题目】利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.B点处NO2的转化率为3%

B.E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小

C.E、H两点对应的正反应速率大小为vH＞vE

D.B、E两点气体的平均相对分子质量大小为MB＞ME

A. 离子半径：Y＜Z

B. 氢化物的沸点：Y＜T

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R

D. 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键

A.碱性：MOH>NH3·H2O

B.c点溶液中浓度：c(CH3COOH)>c(NH3H2O)

C.d点溶液的pH≈5

D.a→d过程中水的电离程度先减小后增大

A.原子序数：Y＞X＞Z＞WB.离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-

C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD.还原性：X＞Y，W2-＞Z-

A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱

D. M的原子半径比Y的原子半径大

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；

③制粗铅：PbO +CPb +CO↑；PbO+COPb+CO2。

下列说法错误的是（ ）

A.浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化

B.将lmolPbS冶炼成Pb，理论上至少需要12g碳

C.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

D.焙烧过程中，每生成lmolPbO转移6mol电子

A.放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧

B.放电时，电解液储罐中I与I-的物质的量之比逐渐增大

C.充电时，多孔石墨电极接外电源的负极

D.通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”

①沸点：

②离子还原性：

③酸性：

④金属性：

⑤气态氢化物稳定性：

⑥半径：

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

A.由甲可知：使用催化剂降低了反应的活化能

B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）N2O4（g），A点为平衡状态

C.由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D.由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等