回答下列问题：

(1)原溶液中肯定存在的离子是____________ ，肯定不存在的离子是______________ 。

(2)原溶液中可能存在的离子是______________ 。

(3)原溶液中Cl-的浓度为______________ 。

(4)原溶液中c(K+)范围：_______________ （若不存在，说明理由）

(1)写出下列B、D所含物质的化学式：固体B____； 沉淀D_____。

(2)进行操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ所用到的玻璃仪器为___________________；

(3)写出②、③的反应离子方程式：

②_____________________________________________。

③___________________________________________________________________

(4)KAl(SO4)2净水的原因是_____________________________。(用离子方程式和必要的文字解释)

(1)原合金中铝的物质的量分数为_____________。

(2)盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。

A.用装置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液

B.用装置②制备少量Fe(OH)2固体

C.用装置③验证乙烯的生成

D.用装置④制取少量乙酸乙酯

（1）“可燃冰”晶体中平均每46个H2O分子构建8个笼，其中6个笼分别容纳1个CH4分子，另外2个笼分别容纳1个H2O分子，则“可燃冰”平均组成可表示为________(填化学式)。

（2）已知：

CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s) △H=-57.98kJ·moI-1

CH4(g)+nH2O(l)=CH4·nH2O(s) △H=-54.49kJ·mol-1

反应CO2(g)+CH4·nH2O（s)=CH4（g)+CO2·nH2O(s)的△H=________kJ·mol-1

（3）科学家提出用CO2“置换”CH4开采海底“可燃冰”的设想，提出该设想的理论依据是________。

（4）图中显示，CO2·nH2O的生产速率明显大于 CH4·nH2O释放出的速率，其原因是________。

（5）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

①反应(i)的化学方程式为________。

②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是________。

(1)用托盘天平称量NaOH的质量为________g。

(2)配制该溶液时需用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______________等。

(3)误差下列情况使配制结果偏大的是________。

A.溶解后未冷却即转移、定容

B.定容时仰视容量瓶刻度线

C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D.托盘天平砝码生锈

E.容量瓶内残有少量蒸馏水

Ⅱ. 某同学学习了铁及其化合物的性质，欲设计实验研究铁及其化合物的部分性质。

(1)该同学根据下图装置做相关实验，请回答下列问题：

①硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________。

②该同学将硬质试管冷却后的少量固体物质溶于稀盐酸得溶液A，向溶液A中滴加KSCN溶液，若溶液未变红色，原因是：________________(用离子方程式表示)。

③该同学向溶液A中滴入一定量的氯水，用该所得溶液腐蚀刻铜板制电路板的主要反应离子方程式___________。

(2)该同学用如下图所示装置制取Fe(OH)2，实验时使用铁屑、6 mol/L硫酸，其他试剂任选。回答下列问题：

向仪器D中需要放入硫酸，装置B中盛有一定量的NaOH溶液，A中盛有铁屑，实验开始时应先将活塞E打开，待装置中空气排尽后，将活塞E关闭，一段时间后能够长时间观察到装置B中的白色沉淀原因是_____；待A中停止反应后，观察到装置B的白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，写出B中出现该现象的反应方程式______。

(1) 已知H3PO2是一元弱酸，写出H3PO2电离方程式：_________________________________，NaH2PO2是___盐(填“正盐、酸式盐或碱式盐”)。

(2)熔融NaHSO4的电离方程式：_______________________________________ ；

(3) 中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有＋2、＋3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①以上转换关系图中发生的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ反应，属于氧化还原反应的是___________．

②用双线桥法表示反应Ⅰ中的电子转移方向和数目：_________________________．

③假设物质转化率为100%，若Ⅱ中有0.1 mol As4S4反应，转移2.8 mol 电子，则标准状况下消耗O2的体积为_________________。

【题目】探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是

A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同

D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2

A.C3N4中C的化合价为-4 B.反应的两个阶段转移电子数相等

C.阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂 D.通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

A.D～E段沉淀减少的反应方程式是：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

B.A～B段与C～D段发生反应的离子方程式都是：CO32- + CO2+H2O =2HCO3-

C.B～C段反应的离子方程式是：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

D.O～A段反应的化方程式是：2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-