A. 18 g D2O中含有的质子数为10NA

B. 60 g二氧化硅中含有的Si—O键数目为4NA

C. 密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

D. 标准状况下，22.4 L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为NA

【题目】某班同学用以下实验探究、的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁、溴化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________________________________。

(2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再向下层溶液中依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是_________________________。

(4)丙组同学取上述溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：被氧化成溶解在溶液中；

假设2：被氧化成。

请你完成下表，验证假设

(5)已知：。若在上述溶液中通入标准状况，反应的离子方程式为________________________________。

【题目】是大气污染物之一，实验室拟将与混合用溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：

(1)氯气的制备

①仪器M的名称是_______________

②欲用和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为____________（按气流方向，用小写字母表示）。

③D在制备装置中的作用是______________；装置F的作用是__________________。

(2)用如下图所示装置，探究和在溶液中的反应。查阅有关资料可知：是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和。

①装置中X和Z的作用是_______________

②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的和，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是___________。

③反应结束后，取Y中溶液适量置于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因_____________

Ⅰ.现有下列10种物质：①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏⑨酒精溶液⑩液氨

(1)属于电解质的是_______________（填序号，下同）。

(2)属于非电解质的是_____________。

(3)上述状态下能导电的是__________。

Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：

84消毒液

[有效成分]

[规格]

[质量分数]25%

[密度]

(1)的物质的量浓度约为________（保留两位有效数字）。

(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________（填字母）。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量固体的质量为

E.配制过程中，定容时俯视刻度线会使得溶液浓度偏大

25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：

请回答下列问题：

(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有________________________________。

(2)操作I的名称是__________________，滤渣1成分为_________，滤渣2的成分为_____________。

(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：____________________。

(4)“调节pH”时，合适的pH范围是__________________。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是__________________。

(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式________________________________。根据ZrO2的性质，推测其一种用途________________________________。

A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B. 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol

D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

【题目】是火箭的固体燃料，发生反应为，下列说法正确的是（ ）

A.溶于水电离方程式为

B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3

C.产生反应转移的电子总数为

D.分解产生的气体体积为44.8L

（注：铝土矿中含有、、）

A.由铝土矿制备铝的过程中铝元素发生了氧化反应

B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.在制粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D.黄铜矿与反应产生的、均只是还原产物

（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO32－移向__(填“正”或“负”)极，已知CH4发生反应的电极反应式为CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O，则另一极的电极反应式为___。

（2）利用上述燃料电池，按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。

Ⅰ.甲槽电解的是200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。

①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为___，CuSO4的物质的量浓度为__。

②t2时所得溶液的pH＝__。

Ⅱ.乙槽为200mLCuSO4溶液，乙槽内电解的总离子方程式：___；

①当C极析出0.64g物质时，乙槽溶液中生成的H2SO4为__mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入__(填字母)。

A．Cu(OH)2 B．CuO

C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

②若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为__。

已知：①木屑的水解：(C6H10O5)n（纤维素）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）

②氧化过程中控制反应温度在35~60 ℃，主要发生反应：C6H12O6+12HNO33HOOC—COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

③NaOH溶液吸收NO和NO2发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

请完成下列问题：

（1）木屑的主要成分是纤维素，结合信息①，检验纤维素已水解所需的化学试剂为______________。

（2）氧化过程中控制温度在35~60 ℃的原因是________________________；A装置中冷凝管应该从_________（填“a”或“b”）口进冷却水。

（3）使用B装置吸收气体的目的是__________________；下列装置可以代替B装置的是______（填装置编号）。

（4）实验过程中在A装置的三颈烧瓶中观察到的现象是______________________。

（5）测定产品纯度：

a.准确称量a g产品配制100.00 mL溶液；

b.移取20.00 mL所配溶液置于锥形瓶中；

c.用c mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至终点；

d.重复实验3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为V mL。

①滴定过程中反应的离子方程式为__________________________；盛放酸性KMnO4溶液应选用_______滴定管（填“酸式”或“碱式”）；若在滴定操作中发现溶液呈紫红色立即记下所消耗KMnO4溶液的体积，但很快发现溶液又变成无色，则测量结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”。）

②产品中NaNO2的纯度为____________。