【题目】利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的是

A.AB.BC.CD.D

（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

（氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。

（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。

（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。

①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。

（1）用密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为__mL。

（2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。

（3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是__。

A．量取浓盐酸时俯视刻度线

B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒

A.M点所示溶液中c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B.N点所示溶液中c(NH4+)<c(Cl－)

C.Q点消耗盐酸的体积小于氨水的体积

D.M点和N点水的电离程度均小于Q点

A.a点时，已经滴入NaOH溶液

B.b点所示的溶液中，只存在两种分子

C.a、b、c、d四个点当中，d点水的电离程度最大

D.c点所示的溶液中，c(Na+)=c(Cl-)+c(HClO)

(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

据此判断：

①在T2温度下，0～2 s内的反应速率v(N2)＝_______mol /(L·s)。

②该反应的ΔH__________0(选填“＞”或“＜”)。

(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

①若在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，发生上述反应。提高NO2转化率的措施有____。

A．加入催化剂 B．降低温度 C．减小投料比[] D．增大压强

②在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH4，然后再分别充入等物质的量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应，并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如图所示：

从图中可以得出的结论是：

结论一：在250～450 ℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450～600 ℃时NOx转化率随温度升高而减小。推测原因是_____________。

结论二：______________。

【题目】化学与生产生活有密切的联系。下列关于化学物质应用的说法错误的是

A.84消毒液和洁厕灵不能混合使用

B.可作葡萄酒的防腐剂

C.醋酸可用于除水垢是由于碳酸的酸性比醋酸强

D.过硫酸氢钾可用于游泳的杀菌消毒是由于它能使蛋白质变性

【题目】下列各组离子浓度在指定溶液中一定能大量共存的是

加入铝能放出的溶液中：、、、、

的溶液中：、、、、

由水电离出的的溶液中：、、、、

能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：、、、、

使甲基橙变红的溶液中：、、、、

A.③④B.②④C.②⑤D.①⑤

【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+2B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，相关数据如下表所示：

下列说法正确的是( )

A.v甲=v丙B.c乙＜c丙C.a甲 +a乙＜1D.K乙K丙

【题目】在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是

A. x值为2 B. 混合气体的密度增大

C. N的转化率为80% D. 混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡