相关习题
 0  200381  200389  200395  200399  200405  200407  200411  200417  200419  200425  200431  200435  200437  200441  200447  200449  200455  200459  200461  200465  200467  200471  200473  200475  200476  200477  200479  200480  200481  200483  200485  200489  200491  200495  200497  200501  200507  200509  200515  200519  200521  200525  200531  200537  200539  200545  200549  200551  200557  200561  200567  200575  203614 

科目: 来源: 题型:

【题目】氯化亚铜,白色、易被氧化,广泛用作催化剂、媒染剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉主要含CuSFeO制备活性CuCl的流程如下:

1)滤渣Ⅰ是和单质硫的混合物,反应Ⅰ中参与反应的化学方程式为:未配平,氧化产物为________

2)除时得沉淀,该反应的离子方程式为________

3)已知可溶于氨水形成深蓝色溶液:。蒸氨条件及蒸氨效果见下表:

序号

温度

时间

压强

残液颜色

a

110

60

浅蓝色

b

100

40

几乎很浅

c

90

30

无色透明

由表中信息可知蒸氨的条件应选________填序号

蒸出的氨气可以回收利用,在实验室用如图装置来收集。当集气瓶收集满氨气时观察到的现象是________

4)反应Ⅱ的离子方程式为________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】环境问题越来越受到人们的重视,绿水青山就是金山银山的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题:

(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成中的重要试剂,它可由Cl2NO在通常条件下反应制得,该反应的热化学方程式为______________________。相关化学键的键能如下表所示:

化学键

Cl—Cl

N≡O(NO气体)

Cl—N

N=O

键能/(kJ·mol1)

243

630

200

607

(2)有人设想采用下列方法减少SO2NO2对环境的污染:用CH4还原SO2,从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物,并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为______________________

(3)NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时,将一定量的SO2通入到NaOH溶液中,两者完全反应,若溶液中,则该混合溶液的pH=___________(25℃时,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×102K a2=1.0×107)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】按要求回答下列问题。

(1)写出下列有机物的结构简式:

2233-四甲基戊烷_________

25-二甲基庚烷____________

23-二甲基-6-乙基辛烷__________

(2)写出下列物质的分子式:

___________

___________

(3)写出下列物质的键线式:

___________

CH3CH=CHCH3___________

(4)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是___________

(5)所含官能团的名称是___________;该有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为__________________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约为21%)的主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如下:

回答下列问题:

⑴合金中的镍难溶于稀硫酸,酸溶时除了加入稀硫酸,还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸,反应生成的气体只有N2。写出金属镍溶解的离子方程式:_______

除铁H2O2的作用是__________,为了证明添加的H2O2已足量,应选择的试剂是__________(铁氰化钾硫氰化钾”)溶液。

除铜时,反应的离子方程式为__________,若用Na2S代替H2S除铜,优点是__________

⑷已知除杂过程在陶瓷容器中进行,NaF的实际用量为理论用量的1.1倍,用量不宜过大的原因是__________

⑸镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型,其工作原理如下:M + Ni(OH)2MH + NiOOH(式中M为储氢合金),写出电池放电过程中正极的电极反应式:__________

⑹已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组为测定黄钠铁矾的组成,进行了如下实验:

步骤Ⅰ.称取4.850g黄钠铁矾样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00mL溶液A

步骤Ⅱ.量取25.00mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500 mol·L1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 ),滴定至终点时消耗30.00mL Na2S2O3溶液。

步骤另取25.00mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g

①用Na2S2O3溶液进行滴定时,使用的指示剂为__________,滴定达到终点时的颜色变化为__________

②黄钠铁矾的化学式为 __________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示,该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染,又能充分利用化学能。下列说法正确的是(

A.电池工作时,OH从左向右迁移

B.电极A上发生氧化反应,电极A为正极

C.当有0.1molNO2被处理时,外电路中通过电子0.4mol

D.电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(N2O42NO2 H 0

a)将两容器置于沸水中加热

b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是

A.a)甲>乙,(b)甲>乙B.a)甲>乙,(b)甲=乙

C.a)甲>乙,(b)甲<乙D.a)甲<乙,(b)甲>乙==

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常数为K2;在不同温度K1K2值如下表:

700

900

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH平衡常数为K,则ΔH________(用ΔH1ΔH2表示),K________(用K1K2表示)。

②能判断CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)达到化学平衡状态的依据是____(填字母)。

A.容器中压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.v(H2)=v(H2O)

D.c(CO)=c(CO2)

(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH0CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为________;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L1,则平衡时CO2的浓度为________ mol·L1

②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

A.升高温度        B.增大压强

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】下列实验原理及操作中,正确的是

A.用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质

B.配制溶液时,将称好的固体直接放入容量瓶中溶解

C.向某溶液中滴加溶液,有白色沉淀,再滴加足量稀HCl,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含

D.在某试样中加入NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】用如图装置制备FeCO3,提取出的FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。已知:葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂,易溶于水。回答下列问题:

(1)B中加入药品Na2CO3,要使A中制得的FeSO4溶液进入B中发生反应,实验开始时,应打开分液漏斗的活塞、______,关闭______,一段时间后,关闭_______,打开________ (填旋塞的编号)

(2)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,反应的化学方程式为(有机物用分子式表示)________________

(3)从环境保护的角度分析,该装置存在不足之处是:_____________

.某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁,用氧化还原滴定法可测定该补铁剂中铁元素的含量,实验的主要步骤如下:

①取10片补铁剂样品,溶解除去不溶物(不损耗铁元素),并配成100mL待测溶液。

②量取25.00mL待测液于锥形瓶中。

③用c mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,记录消耗KMnO4溶液的体积,重复两次实验,平均消耗KMnO4溶液体积为V mL

(4)该滴定原理的离子方程式为______________________

(5)上述实验中应该用稀硫酸酸化KMnO4溶液,如果用硝酸对KMnO4溶液进行酸化,对测定结果的影响是________(偏大”“偏小无影响”)。滴定终点的实验现象为______

(6)每片补铁剂含铁元素的质量为__________g(用代数式表示)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料,工业上由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2等)制备,制备流程如图所示:

已知:

Ⅰ.步骤①的主要反应为2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

Ⅱ.2CrO42-+2HCr2O72-+H2O。

下列说法正确的是( )

A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

B. 步骤①中每生成44.8 L CO2共转移7 mol电子

C. 步骤④若调节滤液2的pH,使之变小,则有利于生成Cr2O72-

D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体,说明该温度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7

查看答案和解析>>

同步练习册答案