A. 制取Cl2

B. 使Br－转化为Br2

C. 分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液

D. 将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3

A. 的名称为3-甲基丁烷

B. 淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故两者互为同分异构体

C. 和为同一种物质

D. HCOOH与OHCCH2OH属于同系物

【题目】工业上以黄铜矿为原料，采用火法治铜。其中间过程的一个反应的化学方程式为2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应下列说法正确的是

A.氧化产物是Cu

B.还原剂是

C.生成1molCu转移的电子数为2mol

D.既是氧化剂也是还原剂

已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________________。

(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为___________________________________。

(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。

(4) “滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。

(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为___________________。

②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是_________________。

⑴查阅资料

①“84消毒液”有漂白性和碱性，呈碱性的原因是 ______ (用离子方程式解释)。

②化学上用电离常数衡量弱电解质的电离能力。

③常温下，Ca(ClO)2溶解度为21g；Cl2在饱和食盐水中的溶解度小。

⑵提出假设甲同学根据是否变质和变质情况作出如下假设：

假设一：只含NaCl、NaClO。

假设二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一种,推测含NaHCO3的依据是 ______ (用方程式解释)。

假设三：只含NaCl。

⑶实验验证可选用药品：AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液

①甲同学取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，判定样品含Na2CO3。

乙同学认为甲的判断不准确，不能仅凭白色沉淀就确定含Na2CO3因为 ______(用离子方程式解释)，为此乙同学在甲的基础上继续实验：另取少量样品，滴加CaCl2溶液，无白色沉淀。

②请你设计实验证明假设三不成立______。

③根据上述实验结果，该样品中一定含有______(填化学式)。

⑷定量检测

依据原理：2HCl(浓) + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，设计测定NaClO含量的实验如下：

取10g“84消毒液”样品，加足量Ca(OH)2至沉淀完全，过滤并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并混匀后加入下图装置A中(加热装置已略去)，然后加入浓盐酸，当不再有气体生成时，B中得到224 mL液体(折合到标准状况)，a仪器的名称是______，实验测得原样品中NaClO的质量分数为 ______。

(Ⅰ)(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)

(Ⅱ)N2O4(g)2NO2(g)

（1）反应(Ⅰ)中氧化剂是___。

（2）当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为___(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数___(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(N2O4)=_______molL-1s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是___(用离子方程式表示)。

（5）向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1。

（1）A中制取Cl2的反应的化学方程式是_________________________。

（2）B装置的作用：①______；②______；③______。

（3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是________________。

（4）E装置的作用是_____(填序号)。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢

（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。

（6）将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_____。

【题目】某可逆反应：2A(g)B(g)+C(g)在3种不同条件下进行，B和C的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

（1）实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为___mol·L-1·min-l，50min时，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。

（3）实验3比实验1的反应速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。

（1）25℃时，已知 0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液的 pH=3，其电离度为__，由水电离的c(H+)=__。

（2）相同 pH的 CH3COOH溶液和 HCl溶液加水稀释，其 pH变化情况如曲线I、II所示，其中表示 HCl溶液的是曲线__，a、b两点中，导电能力更强的是__。

（3）氨水和盐酸等浓度等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）__。此时，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。

A.某温度下纯水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH=1

B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足够的锌粉，两者产生H2的体积一样多

C.浓度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三种溶液，pH由小到大的顺序是：③<②<①

D.室温下Ksp[R(OH)3]=1×10-38，在c(R3+)=0.01mol·L-1的溶液中，当pH=2时R3+开始沉淀