A.装置可用于蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

B.装置可测定中和反应反应热

C.图丙装置可以探究温度对Na2S2O3溶液与H2SO4反应的影响

D.图丁装置可以论证醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱顺序为：醋酸>碳酸>硼酸

A.石油、天然气和煤等化石能源都是一次能源

B.氢能是一种理想的绿色能源，现在的科学技术水平已经那个全面推广使用氢能

C.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用有害物质对环境的污染

D.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 ，CO的燃烧热为283kJ·mol-1

(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强，该反应的离子方程式为____________________。

(2)乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________ (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液的pH，若pH______8.3（填“＞”“＜”或“=”，下同），说明甲同学正确；若_______8.3，说明乙同学正确。

A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_________________。

(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为___________，滴定后读数为_____________。

(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如上表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的平均溶度是____________mol/L（保留四位有效数字）。

(4)对下列几种假定情况进行讨论：

①取待测溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失，对测定结果的影响是____________（填“无影响”“偏高”或“偏低”，下同）

②滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______________；

Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，原理是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定位置浓度的Na2SO3溶液，反应的离子方程式是2MnO4- + 5SO32- + 6H+＝2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。请回答下列问题：

(1)该滴定实验所需仪器有________________。

A、酸式滴定管(50mL) B、碱式滴定管(50mL) C、量筒(10mL) D、锥形瓶 E、铁架台F、滴定管夹 G、烧杯 H、胶头滴管 I、漏斗

(2)实验时，应用_____________（填“酸式”或“碱式”，下同）滴定管盛放高锰酸钾溶液，应用__________滴定管盛放亚硫酸钠溶液。

(3)该实验_____________（填“需要”或“不需要”）加入指示剂，原因是_____________。滴定达到终点的标志是__________________。

(1)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.51kJ/mol，CH3OH(l) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-a kJ/mol，则a______（填“＞”“＜”或“=”）726.51。

(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温的物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为：4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s)＝2Al2O3(s) + 3TiC(s) ΔH=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__________。

(1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_________；

②100℃时平衡常数为______________，在其他条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将_________（“减小”“不变”或“增大”）；

③图中的p1______（填“＞”“＜”或“=”）p2；

(2)在常温、压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)

①该反应的ΔH_______（填“＜”“＞”或“=”，下同）0，ΔS________；

②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是_________；

A、升高温度 B、将CH3OH(g)从体系中分离出来

C、再充入1molCO和3molH2 D、充入He，使体系总压强增大

A.a点溶液中：c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + c(NH3·H2O)

B.b点溶液中：c(Cl-) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-)

C.c点溶液中：c(NH3·H2O) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)

D.d点溶液中：(Cl-) > c(NH3·H2O) > c(OH-) > c(NH4+)

【题目】Na2CO3溶液中存在平衡：CO32- + H2OHCO3- + OH-，下列有关说法正确的是（ ）

A.离子浓度：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)

B.升高温度，平衡向逆反应方向移动

C.加入NaCl溶液，溶液的pH增大

D.加入NaOH固体，溶液的pH减小

【题目】向含明矾的溶液中加入含的溶液，下列说法正确的是

A.该过程中先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解，质量减少

B.当时，发生

C.当时，溶液中：：

D.当时，所得沉淀的物质的量达最大值