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【题目】（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应）.
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为 ；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化四氧化二氮的平衡体系，压缩体积后颜色加深
④工业合成氨反应（放热）为加快反应速率，将温度升高到500℃左右
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)
K(g)＋NaCl(l)
A.①④⑤B.①②③C.②③④D.②④
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【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 原溶液中一定含 |
B | 向盛有 | 试管口出现红棕色气体 |
|
C | 向 | 出现白色胶状沉淀 | 碳的非金属性强于硅的 |
D | 用一束强光照射淀粉溶液 | 产生光亮的“通路” | 淀粉发生水解生成了胶体 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某透明溶液X中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子，某兴趣小组进行了如下实验．其中气体1在空气中能变为红棕色．
上述反应中没有生成的气体是（ ）
A.NOB.
C.
D.
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【题目】某种飞船以
和
为动力源，发生反应：
，反应温度可高达2700℃，若有
被氧化，则下列判断不正确的是（ ）
A.生成
（标准状况下）
B.被还原的氮原子的物质的量为
C.转移电子的物质的量为
D.氧化产物比还原产物多
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【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）
选项 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 | |
c | NaCl | Al（OH）3 | FeCl2 | CuCl2 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。有关说法正确的是 （ ）
A.该装置为原电池，b为原电池的负极
B.a极区溶液的pH减小，中间室Na+移向左室
C. 当左室有4.48L(标准状况下）CO2生成时，右室产生的N2为0.8mol
D.a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：
B.稀硝酸中加入过量铁粉：
C.二氧化锰与浓盐酸混合加热：
D.石灰水中加入过量小苏打溶液
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【题目】下列叙述与图象对应符合的是( )
A. 对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动
B. P2>P1，T1>T2
C. 该图象表示的方程式为：2A===B＋3C
D. 对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
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