(2)将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：______________ MnO4-+ ______ Fe2++ ______ =Mn2++ ______ Fe3++ ______。

(3)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： __________________ Fe(OH)2+ ______ ClO-+ ______ ______ Fe(OH)3+ ______Cl-。

【题目】Ⅰ.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、、、、、、七种物质：

(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：____________。

(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。

(3)如果在反应后的溶液中加入，溶液又变紫红色。已知铋有、价，其中价较稳定，写出加入溶液又变紫红色的离子方程式：_________。由上述方程式说明的一个性质：__________。

II.(1)已知能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）。

①已知有10.7gFe（OH）3参加反应，共转移了个电子，则________。

②根据所学的知识，推测能和下列________填序号物质反应。

A. B.SO2 C. D.

(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入，将还原成。若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

________________________________________________

(2)称取6.0g含、和的试样，加水溶解，配成250ml溶液。量取两份此溶液各25.00ml，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20.00ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的的总物质的量为____mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液。

A.溶液在滴定过程中作_____填“氧化剂”或“还原剂”，该滴定过程___填“需要”或“不需要”另加指示剂。滴至16.00ml时反应完全，此时溶液颜色由____变为_____。

B.若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果____填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

C.若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_____填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

③原试样中的质量分数为______，的质量分数为_____。

已知以下信息：

①

②（R、R’代表烃基）

③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

回答下列问题：

（1）X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。

（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。

（3）X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________

（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________

（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。

①

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示

请根据以上信息回答下列问题：

(1)C的结构简式为____________， E中所含官能团的名称是____________；

(2)写出下列有关反应的化学方程式：

①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；

②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。

(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。

①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应

③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

(1)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯，向此污水中加入高锰酸钾被还原为溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，写出该反应的化学方程式：_____________。

(2)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_______。

(3)已知能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体标准状况下的密度为，写出该反应的离子方程式：______。

(4)一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中元素的化合价为与反应生成纳米铁粉、和，其离子方程式为_____________。

(5)与碘化钾在稀硫酸中反应的离子方程式为_____________。

(6)还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_____________。

(7)可与KOH和在高温下反应，生成产物之一为，反应的化学方程式为_____________。

已知：①

②E的核磁共振氢谱只有一组峰

③C能发生银镜反应

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环

⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解

回答下列问题：

（1）G中官能团的名称：___、__。

（2）D的系统命名是__；J的结构简式为__。

（3）由A生成B的化学方程式为__，反应类型为__。

（4）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__。

（5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__。

（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__。

【题目】IBr、ICl等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。

氯化碘能与水发生反应：，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应。

溴化碘具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为___。

已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________。

下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 _________。

A.新制氯水 碘水 盐酸

为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为_______________。

【题目】（I）和的一些物理性质如下表：

①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。（填序号）

A．过滤 B．分液 C．蒸发 D．分馏

②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。

(II)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、___等。

（2）若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___、___。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___、__问题。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

根据表中数据，下列___（填字母）为该反应的最佳条件。

A．120℃，4h B．80℃，2h

C．60℃，4h D．40℃，3h

（1）S位于元素周期表______周期第______族，Fe的基态原子核外价电子排布式为______；O的基态原子核外有______种运动状态不同的电子。

（2）用“＞”“＜”或“=”填空

（3）已知：下列两个热化学方程式：

4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣a kJ/mol

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣b kJ/mol

则Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是______。

（4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________。