A. 该温度高于25℃

B. 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小

A.在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小

C.用标准溶液滴定草酸时，标准溶液盛装在碱式滴定管中

D.所有的滴定实验都需加入指示剂

A．图I表示：反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度

B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L

C．图Ⅲ表示：反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P1<P2

D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水

A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

C.向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大

D.40℃时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断增大

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

B.滴定过程中不慎有液体溅出

C.滴定前仰视读数，滴定后读数正确

D.碱式滴定管未用待测液润洗

【题目】羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )

A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

B. A点对应溶液的pH=9.5

C. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D. C点时，溶液呈酸性

A.AB.BC.CD.D

（1）该反应的反应方程式为_________。

（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是______________；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。

（3）干燥管中盛装的物质是____________，作用是________________________。

（4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行____________，方法是____________。

(2)一定条件下,上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母)。

A.v(正)=v(逆)=0

B.各物质的浓度不再变化

C.单位时间内消耗1 mol A,同时生成3 mol B

(3)若该反应放出热量,升高温度时,化学反应速率____(填“增大”或“减小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。

(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____。

(2)P、S、Cl三种元素中,非金属性最强的是____(填元素符号)。

(3)钠元素最高价氧化物对应水化物的化学式是____,常温下该水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

(4)如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图,此反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。